《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

2. (福建厦门外国语学校月考)下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是 (A)
①NH₃ ②N₂ ③H₂O ④HCl ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₂

A.②⑤⑥
B.①②⑤⑥
C.②③④
D.②④⑥

答案：
2.A 图示析题·思路具象化

例16 （广东实验中学期中）共价键的键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。如表所示是部分共价键的键能数据：

回答下列问题：
（1）有同学认为，半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大），由表中数据能否得出这样的结论：（填“能”或“不能”）。
（2）试预测C—Br键的键能范围：$kJ·mol⁻¹＜E_{C-Br}＜$$kJ·mol⁻¹。$
（3）根据H—Cl键、H—F键的键能数据，无法得出的结论有（填标号）。
A. H—F键的键能比H—Cl键的键能大，所以HF难分解
B. H—F键的键能比H—Cl键的键能大，所以HCl更稳定

答案： （1）不能 （2）216 339 （3）B
解析 （1）原子半径：F＞H，由题表数据可知，键能：H—F键＞H—H键，故不能得出“半径越小的原子形成的共价键越牢固”的结论。（2）Br的原子半径介于Cl与I的原子半径之间，则C—Br键的键能介于C—Cl键与C—I键的键能之间，即216~339kJ·mol⁻¹。（3）分子中共价键的键能越大，分子越稳定，由题表数据可知，HF更稳定、难分解，A项正确，B项错误。
答案 （1）不能 （2）216 339 （3）B

3. (2025河南洛阳新安一高月考)如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是 (B)


A.W、R元素的单质分子内都存在非极性键
B.X、Z元素都能形成双原子分子，且前者含有σ键和π键
C.键长W—H键＜Y—H键，键的极性Y—H键＞W—H键
D.键长X—H键＜W—H键，键能X—H键＜W—H键

答案： 3.B 由五种元素在元素周期表中的相对位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。Ar是单原子分子，分子内不存在化学键，A项错误。$N_2$、$Br_2$都是双原子分子，$N_2$中含有$\sigma$键和$\pi$键，B项正确。P、S同周期，原子半径P＞S，则键长P—H键＞S—H键；电负性S＞P，则键的极性S—H键＞P—H键，C项错误。N、P同主族，原子半径P＞N，则键长P—H键＞N—H键；一般情况下，共价键的键长越长，键能越小，则键能N—H键＞P—H键，D项错误。

例17 （2025陕西西安中学月考）已知热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹，请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为


A.431kJ·mol⁻¹
B.946kJ·mol⁻¹
C.649kJ·mol⁻¹
D.869kJ·mol⁻¹

答案： B
解析 ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=x+3×436kJ·mol⁻¹-2×3×391kJ·mol⁻¹=-92.4kJ·mol⁻¹，解得x≈946kJ·mol⁻¹。
答案 B

已知：H—H键的键能为436kJ·mol⁻¹，N≡N键的键能为946kJ·mol⁻¹，H—N键的键能为391kJ·mol⁻¹，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH，下列说法正确的是

A.H—H键比N≡N键牢固
B.ΔH=-92kJ·mol⁻¹
C.合成氨反应中选择适当的催化剂是为了提高H₂的平衡转化率
D.0.5molN₂（g）和1.5molH₂（g）在一定条件下充分反应，放出的热量为46kJ

答案： B
解析 N≡N键的键能大于H—H键的键能，所以N≡N键更牢固，A项错误；ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=946kJ·mol⁻¹+3×436kJ·mol⁻¹-6×391kJ·mol⁻¹=-92kJ·mol⁻¹，B项正确；催化剂只能加快化学反应速率，不影响化学平衡的移动，不能提高H₂的平衡转化率，C项错误；合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，所以0.5molN₂（g）和1.5molH₂（g）在一定条件下充分反应，放出的热量小于46kJ，D项错误。
答案 B