《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

例14 (2025北京师范大学天津附属中学月考，双选)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价电子排布式为nsⁿ⁻¹npⁿ⁺¹，下列说法正确的是


A.Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增
B.电负性:W＞X＞Z
C.气态氢化物的稳定性:W＞Z＞Y
D.对应的简单离子半径:W＞X＞Z

答案： BC
解析 s轨道最多容纳2个电子，n-1=2，所以n=3，则元素Z的基态原子价电子排布式为3s²3p⁴，Z是S，根据X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知，X是O，Y是P，W是F。F无正价，A项错误。同周期主族元素从左到右，元素的电负性递增；同主族元素自上而下，元素的电负性递减，所以元素的电负性：W＞X＞Z，B项正确。同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性W＞Z＞Y，元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性W＞Z＞Y，C项正确。X、W对应的简单离子的核外有2个电子层，Z对应的简单离子的核外有3个电子层，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Z＞X＞W，D项错误。
答案 BC

4. (2025山东部分学校大联考)W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li⁺具有相同的电子层结构且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s²3p⁴，下列说法错误的是 (D)
A.与W生成的气态化合物的热稳定性:Z＞Y
B.W与Li的原子半径:W＜Li
C.X和Y的第一电离能:X＞Y
D.X、Z、R的电负性:R＜Z＜X

答案：
4.D 图示析题·思路具象化
　　
元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S＞Si，则与W(H)生成的气态化合物的热稳定性S＞Si，A项正确；同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径H＜Li，B项正确；同一周期主族元素从左到右第一电离能总体上呈增大趋势，同一主族自上而下第一电离能逐渐减小，则第一电离能O＞C＞Si，C项正确；同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性S＜Cl，D项错误。

例15 (高考组合)(1)(全国卷)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。I₁(Li)＞I₁(Na)，原因是。

I₁(Be)＞I₁(B)＞I₁(Li)，原因是。
(2)[新考法·逐级电离能变化图](全国卷)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；第三电离能的变化图是(填标号)。

答案：
解析
(1)Li和Na均为ⅠA族元素，由于Na的电子层数多，原子半径大，故Na比Li容易失去最外层电子，即I₁(Li)＞I₁(Na)。Li、Be、B均为第2周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而Be的2s轨道处于全充满状态，2p轨道处于全空状态，比较稳定，较难失去电子，故Be的第一电离能比B的大。
(2)同周期主族元素的第一电离能从左到右总体上呈增大的趋势，但N的2p轨道上的电子排布是半充满的，相对较稳定，其第一电离能高于邻位C、O的第一电离能，故图a符合C、N、O、F第一电离能的变化规律；C、N、O、F的价电子排布式分别为2s²2p²、2s²2p³、2s²2p⁴、2s²2p⁵，失去两个电子后，价电子排布式分别为2s²、2s²2p¹、2s²2p²、2s²2p³，此时F的2p轨道上的电子排布处于半充满状态，相对较稳定，其第三电离能最大，O的半径小于N的半径，O的第三电离能大于N的，C失去的第三个电子为2s上的电子，导致其第三电离能大于N的，故图b符合C、N、O、F第三电离能的大小顺序。
答案
(1)Na与Li同主族，Na的电子层数多，原子半径大，易失去电子 Li、Be、B同周期，核电荷数依次增大。Be为1s²2s²全充满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B的核电荷数大，原子半径小，较难失去电子
(2)a 同周期主族元素的第一电离能从左到右总体上呈增大的趋势，但N的2p轨道上的电子排布是半充满的，相对较稳定，其第一电离能高于邻位C、O的第一电离能 b