《2025年教材帮高中化学选择性必修第二册鲁科版》

例16 [新角度·以第一电离能关系图为载体推断元素、分析元素性质](2025广东卷改编)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是


A.a和g同主族
B.金属性:g＞h＞i
C.原子半径:e＞d＞c
D.最简单氢化物沸点:b＞d

答案： 解析 同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大的趋势，第ⅡA族和第ⅤA族例外，由题图可知，c、h的第一电离能均大于其相邻同周期元素，又f和g的第一电离能相差较大，说明f和g不在同一周期，结合原子序数大小关系可知，a~i代表B~Al。a为B，g为Na，二者为不同主族元素，A项错误；g、h、i分别为Na、Mg、Al，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减小，故金属性Na＞Mg＞Al，B项正确；c、d、e分别为N、O、F，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：N＞O＞F，C项错误；b为C，d为O，最简单氢化物分别为CH₄、H₂O，常温下H₂O为液体，CH₄为气体，故最简单氢化物的沸点：H₂O＞CH₄，D项错误。
答案 B

5. [变考法](全国卷)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A(填标号)。

A.
B.
C.
D.

答案： 5.A 结合各选项可知，B为基态镁原子，C为激发态镁原子，A为Mg失去一个电子得到的Mg⁺，D为失去一个电子得到的激发态Mg⁺。失去电子后原子核对核外电子的吸引力更强，所以Mg⁺失去一个电子所需能量比Mg失去一个电子所需能量更高，排除B、C项。由于E₃p＞E₃s，3s能级上的电子更稳定，故电离3s能级上的电子所需能量更高，A项符合题意。

例17 (高考组合)(1)(2023全国乙卷)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgₓFe₂₋ₓSiO₄)。基态Fe原子的价电子排布式为3d⁶4s²。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg，铁的化合价为+2。
(2)(湖南卷)富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe。
(3)(全国卷)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hᵟ⁺)，与B原子相连的H呈负电性(Hᵟ⁻)，电负性大小顺序是N＞H＞B。
(4)(全国卷)NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是O。
教材探源 来源于教材P28~30“练习与活动”第1、3、7题

答案： 解析
(1)Fe是26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，价电子排布式为3d⁶4s²。一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，元素的金属性越强，电负性越小，故橄榄石中元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg；根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可知Fe的化合价为+2。
(2)富马酸亚铁中含C、H、O、Fe四种元素，由电负性递变规律可知，电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe。
(3)电负性用来描述两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，故电负性N＞H＞B。
(4)一般来说，同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，故O的电负性大于N；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故N的电负性大于P，又H的电负性小于O，因此，NH₄H₂PO₄中电负性最高的元素是O。
答案
(1)3d⁶4s² O＞Si＞Fe＞Mg +2
(2)O＞C＞H＞Fe
(3)N＞H＞B
(4)O