《2025年同步练习册分层检测卷九年级化学全一册人教版》

19. (12分)为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。

(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。
(2)当温度高于40$^{\circ}\mathrm{C}$时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
(3)$40° C$时，将$50\ g$硫酸钠固体加入$100\ g$水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{48.4g}{48.4g+100g}×100\%$(列出计算式即可)。
(4)降温至$0° C$的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是Na₂SO₄(写名称)。
(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高。

答案： 19.
(1)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
(2)40
$(3)\frac{48.4g}{48.4g+100g}×100\%$
(4)Na₂SO₄
(5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高

20. (10分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是因为汽油能溶解(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)人们喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与温度有关。
(3)已知甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题。

①$20° C$时，要使接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用的三种方法是增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。
②$t_2\,^{\circ}\mathrm{C}$时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为甲＜(填“＞”“＜”或“=”)乙。
③实验室用固体甲配制一定溶质的质量分数的甲溶液，需用到的仪器有托盘天平、量筒和ACEG(填字母)。
A. 药匙
B. 漏斗
C. 烧杯
D. 酒精灯
E. 玻璃棒
F. 铁架台
G. 胶头滴管

答案： 20.
(1)溶解
(2)温度
(3)①增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 ②＜ ③ACEG