《2025年同步练习册分层检测卷九年级化学全一册人教版》

19.(14分)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为0.4。
(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是设混合物中铁粉的质量为$x$，消耗硫酸的质量为$y$。
$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$
$56$ $98$ $2$
$x$ $y$ $0.4g$
$\frac{56}{2} = \frac{x}{0.4g}$ $\frac{98}{2} = \frac{y}{0.4g}$
$x = 11.2g$ $y = 19.6g$
混合物中铜粉的质量为$30g - 11.2g = 18.8g$。
(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】$Mg(OH)_2$受热分解生成$MgO$和$H_2O$；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁[$Mg(OH)Cl$]不溶于水，受热易分解生成$MgO$和$HCl$气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀不含$MgCl_2$，你认为原因是
不可能。
乙同学对灰白色沉淀含有的物质进行猜想：猜想Ⅰ，$Mg$；猜想Ⅱ，$Mg(OH)Cl$；猜想Ⅲ，$Mg(OH)_2$。
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中进行实验：

【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于$HCl$气体溶于水使溶液呈性，生成$HCl$气体的原因是(用化学方程式表示)。

答案： 24.
(1)0.4
(2)设混合物中铁粉的质量为$x$，消耗硫酸的质量为$y$。
$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$
$56$ $98$ $2$
$x$ $y$ $0.4g$
$\frac{56}{2} = \frac{x}{0.4g}$ $\frac{98}{2} = \frac{y}{0.4g}$
$x = 11.2g$ $y = 19.6g$
混合物中铜粉的质量为$30g - 11.2g = 18.8g$
(3)不可能