《2025年同步练习册分层检测卷九年级化学全一册人教版》

20.(13分)学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属的活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验(实验所用金属均已用砂纸打磨)。

【解释与结论】
(1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为
。
(2)实验Ⅱ中实验现象是
。
(3)上述实验涉及的基本反应类型是。
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
【反思与交流】
(4)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序：
(写出所用试剂即可)。
(5)某同学又取了金属$M$放入试管中，滴加$20\%$稀硫酸，发现有气泡产生。请你推测：金属$M$(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】
(6)同学们用不同形状的锌和不同溶质的质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如表：

实验①②对比说明；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。由此得出锌的形状和稀硫酸的溶质质量分数都会影响锌与稀硫酸反应快慢。

答案：
(1) $Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2\uparrow$
(2) 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
(3) 置换反应
(4) $Zn$、$Ag$、$CuSO_4$溶液（或$Cu$、$ZnSO_4$溶液、$AgNO_3$溶液等合理答案）
(5) 能
(6) 其他条件相同时，锌片比锌粒反应更快（或锌与稀硫酸的接触面积越大，反应越快）；①③或②④