《2025年同步练习册分层检测卷九年级化学全一册人教版》

20.(10分)某学习兴趣小组开展“制作‘蓝宝石’(硫酸铜晶体)”的实践活动，查得硫酸铜的溶解度曲线如图所示。

(1)制备$60^{\circ}C$的硫酸铜饱和溶液。用和胶头滴管量取$100mL$蒸馏水，用天平称取g硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成$60^{\circ}C$的硫酸铜饱和溶液。
(2)制作晶核。将上述$60^{\circ}C$的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)，选取溶液中出现的一个较完整的小晶体作晶核。
①制作晶核的这种方法称为(填“蒸发”或“降温”)结晶法。
②结合硫酸铜溶解度曲线解释采用该方法的原理是。
(3)获得“蓝宝石”。将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的$60^{\circ}C$的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。
①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为$20^{\circ}C$，则此时溶液的溶质质量分数为(列出计算式即可，不用算出结果)。
②“蓝宝石”的成分为$CuSO_4·5H_2O$，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为%。

答案：
(1)量筒；40.0
(2)①降温；②硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温后析出晶体
(3)①(20.7/(100+20.7))×100%；②25.6

21.(14分)为了研究物质的溶解现象，进行以下探究活动。
探究Ⅰ：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程中温度变化如图1所示。

探究Ⅱ：

探究Ⅲ：探究过程如图2所示。

回答下列问题：
(1)探究Ⅰ中，溶解过程放出热量的物质是。
(2)对探究Ⅱ中实验现象进行分析，需要做的对比是，分析得出的结论之一是。
(3)探究Ⅲ中，所得溶液一定属于饱和溶液的是。通过该探究得出的结论是(答一点即可)。
(4)在上述探究的基础上，同学们想探究比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是。

答案： 21.【实验内容与过程】6 94
【实验提示】减少左侧药品的质量，直至天平平衡
【实验说明与解释】大 加快溶解的速率