《2025年新课程新教材导航学九年级化学上册科学版》

10. 过氧化氢溶液是医疗上常用的一种消毒液，但久置的过氧化氢溶液的浓度会变小，消毒效果也会减弱。同学们为测定一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了如下操作：取该溶液 $34.0\ g$ 于烧杯中，加入 $2.0\ g$ 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 $34.4\ g$。已知：①过氧化氢溶液的浓度 $=$ 过氧化氢的质量 $÷$ 过氧化氢溶液的质量 $× 100\%$；② $O_2$ 的密度为 $1.429\ g · L^{-1}$。请计算：
(1) 反应过程中产生氧气的体积。（计算结果精确到 $0.1$）
(2) 久置的过氧化氢溶液的浓度。

答案： 10.解:
(1)根据质量守恒定律,产生氧气的质量为 34.0 g+2.0 g-34.4 g=1.6 g
生成氧气的体积为 1.6 g÷1.429 g/L=1.1 L
(2)设所取溶液中溶质的质量为 x。
$2H₂O₂ \overset{MnO₂}{=} 2H₂O+O₂↑$
68 32
x 1.6 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6 g}$
x=3.4 g
该瓶过氧化氢溶液的浓度为$ \frac{3.4 g}{34 g}×100％=10％$
答:
(1)反应过程中产生氧气的体积为 1.1 L。
(2)久置的过氧化氢溶液的浓度为 10％。

11. 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，取 $15\ g$ 氯酸钾和 $5\ g$ 二氧化锰于试管中，加热一段时间后，试管中剩余固体的质量为 $15.2\ g$。
(1) 计算生成氧气的质量。
(2) 反应后剩余固体中有哪些物质？质量分别是多少？

答案： 11.解:
(1)根据质量守恒定律,可知生成氧气的质量为 15 g+5 g-15.2 g=4.8 g
(2)设参加反应的 KClO₃ 的质量为 x。
$2KClO₃ \overset{MnO₂}{\underset{\triangle}{=}} 2KCl+3O₂↑$
245 96
x 4.8 g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8 g}$
x=12.25 g
剩余固体混合物中氯酸钾的质量为 15 g-12.25 g=2.75 g
剩余固体混合物中二氧化锰的质量为 5 g
生成的氯化钾的质量为 15.2 g-5 g-2.75 g=7.45 g
答:
(1)生成氧气的质量为 4.8 g。
(2)剩余固体中有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰,它们的质量分别是 2.75 g、7.45 g、5 g。