《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

11. 常温下，向某浓度的硫酸中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。$ a $、$ b $、$ c $、$ d $ 分别表示实验时不同阶段的反应结果，下列有关说法中错误的是(A)

A.溶液的导电能力：$ a ＞ b ＞ c ＞ d $
B.溶液的 $ pH $ 大小：$ a ＜ b ＜ c ＜ d $
C.$ b $ 点溶液呈酸性，$ c $ 点溶液呈中性
D.反应到 $ c $ 点时烧杯中没有任何离子(不考虑水的电离)

答案： A

12. 稀硫酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。小叶向盛有稀硫酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示(不考虑大小)。则加入的固体不可能是(B)

A.铁
B.铝
C.氧化铜
D.氢氧化镁

答案： B

13. 实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
(1)写出该反应的化学方程式：________。
(2)图中的表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示SO₄²⁻(填离子符号)。

答案：
(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
(2)SO₄²⁻

14. 某工厂化验室用 $ 15\% $ 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与 $ NaOH $ 反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的 $ pH $ 值关系如图所示。求石油产品中残余硫酸的质量。

答案： 解：由图可知，恰好完全反应时消耗15%的NaOH溶液质量为40g。
1. 计算NaOH溶质质量：
$m(NaOH) = 40\,g × 15\% = 6\,g$
2. 设石油产品中残余硫酸的质量为$x$，反应方程式为：
$H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O$
3. 列出比例式：
$\frac{98}{80} = \frac{x}{6\,g}$
4. 解得：
$x = \frac{98 × 6\,g}{80} = 7.35\,g$
答：石油产品中残余硫酸的质量为7.35g。

15. 某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图所示的 5 个实验：
(1)实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为________。
(2)实验后，向某试管中滴加无色酚酞试液，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为NaOH+HCl=NaCl+H₂O（或Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O）(写出一个即可)。

答案：
(1)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
(2)NaOH+HCl=NaCl+H₂O（或Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O）