《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

11. 为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取了20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：

(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为.20g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）第三次实验后溶质的种类为________________________。

答案：
(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：$20g + 80g - 99.80g = 0.20g$；
(2)设黄铜中锌的质量为x。
$\begin{aligned}&Zn &+& H_{2}SO_{4} & = &ZnSO_{4} & + &H_{2} \uparrow\\&65&&&&&&2\\&x&&&&&&0.20g\end{aligned}$
$\frac{65}{2} = \frac{x}{0.20g}$；
$x = 6.5g$；
黄铜中铜的质量分数为：$\frac{20g - 6.5g}{20g} × 100\% = 67.5\%$；
(3)$ZnSO_{4}$和$H_{2}SO_{4}$。

12. 金属与酸的反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸的质量分数对反应速率的影响，实验室提供秒表、图甲所示器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%的稀盐酸、4%的稀盐酸、2%的稀硫酸、碎冰、水等药品。
（1）请在图甲中选择合适器材和药品，设计实验写出步骤（可配图说明）。
（2）其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论，对曲线进行适当的修改（在图乙中用实线画出），使其更合理。

答案： （1）
检查装置气密性。取两支相同试管，分别加入等质量、颗粒均匀的锌粒；分别向两支试管中加入等体积2%的稀盐酸和4%的稀盐酸；用秒表记录开始反应到反应结束的时间（或相同时间内收集氢气的体积）。
（2）
在图乙中，从原点出发，画一条比原曲线更陡，最终氢气体积相同的曲线（用实线画出）。