《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

8. 钢铁厂购进含氧化铁（$Fe_{2}O_{3}$）85%的赤铁矿石 1000t，准备用 CO 还原这些铁矿石，炼取含杂质 3%的生铁，请利用化学方程式计算炼取了多少吨生铁（计算结果保留整数）。

答案： 设炼取含杂质$3\%$的生铁的质量为$x$。
$3CO + Fe_{2}O_{3}\overset{高温}{=}2Fe + 3CO_{2}$
160 112
$1000t × 85\%$ $x× (1 - 3\%)$（或$x× 97\%$）
$\frac{160}{112} = \frac{1000t × 85\%}{x × 97\%}$
$x=\frac{112×1000t× 85\%}{160×97\%}\approx 613t$
答：炼取了$613$吨生铁。

9. 某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器活塞，让废气依次通过装置。
【实验分析】
(1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是A中无水硫酸铜变蓝。
(2)F 处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气。
【反思评价】
（3）小金认为，仅根据 E 中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是______。
(4)小金根据 D 中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严谨，还应添加的一个实验装置及位置是在D和E之间添加盛有无水硫酸铜的装置。
【实验结果】
经检验，废气中存在$CO_{2}$、CO、$H_{2}O$。

答案：
(1)A中无水硫酸铜变蓝
(2)收集尾气
(3)原废气中的二氧化碳可能未被B完全吸收，进入E中使澄清石灰水变浑浊
(4)在D和E之间添加盛有无水硫酸铜的装置

10. 小金利用图示装置进行一氧化碳还原氧化铁及产物检验的实验。实验步骤如下：
步骤一：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤二：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为 HCOOH）与浓硫酸在$80^{\circ}C$水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：$HCOOH\xrightarrow[加热]{浓H_{2}SO_{4}}CO\uparrow+H_{2}O$）；
步骤三：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后，再点燃酒精灯，当 W 形管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热 2min 后熄灭酒精灯；
步骤四：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至 W 形管左侧弯管处进行固体产物的检验。
（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到万用瓶中的导管内形成一段稳定的水柱（填现象），说明装置气密性良好。
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。
（3）步骤三后，W 形管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤四中能观察到的现象是黑色固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色。

答案： （1）万用瓶中的导管内形成一段稳定的水柱
（2）排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸
（3）黑色固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色