《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

6. 某科学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】（1）该反应的化学方程式：______。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想：
猜想一：只有Na₂SO₄；
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
猜想三：有$Na_2SO_4$和$NaOH$。
【实验探究】（3）①甲组同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴FeCl₃溶液，无明显变化，溶液中一定没有______。
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究：

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】（4）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】②中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了以下两处错误：
Ⅰ. 实验操作中的错误是pH试纸直接浸入烧杯的溶液中。
Ⅱ. 实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______。

答案： （1）$ H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O $
（2）有 $ Na_2SO_4 $ 和 $ NaOH $
（3）$ NaOH $
（4）$ pH $ 试纸直接浸入烧杯的溶液中；$ BaCl_2 $ 溶液和 $ Na_2SO_4 $ 反应生成 $ BaSO_4 $ 白色沉淀，无论溶液中是否有 $ H_2SO_4 $，都会产生白色沉淀。