《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

6. 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取 $10\mathrm{g}$ 食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为 $10\%$ 的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气(样品中其他成分不与稀硫酸反应)。
(1)实验前，先往 $\mathrm{A}$ 装置通入一会儿氮气的目的是浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体被C装置中的NaOH溶液吸收，使C装置增加的质量偏大。。
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，$\mathrm{C}$ 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中 $\mathrm{C}$ 装置增加的质量会偏大，请说明理由：____。

答案：
(1)排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳被C装置吸收。
(2)由图乙可知，C装置增加的质量为3.52g，即生成二氧化碳的质量为3.52g。
设样品中碳酸钠的质量为x。
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
106 44
x 3.52g
106/44 = x/3.52g
x = (106×3.52g)/44 = 8.48g
碳酸钠的质量分数 = (8.48g/10g)×100% = 84.8%
(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体被C装置中的NaOH溶液吸收，使C装置增加的质量偏大。

7. 某校兴趣小组在参加“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性。
(2)另取该酸性废水少量，滴加适量 ${Ba(NO_{3})_{2}}$ 溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是____。
(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水 $200\mathrm{g}$ 于烧杯中，逐滴加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。
①当加入的硝酸钡溶液的质量为100$\mathrm{g}$ 时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数。

答案：
(1) 红
(2) $SO_{4}^{2 - }$
(3) ① $100$
② 设废水中硫酸的质量为$x$
$\begin{matrix}&H_{2}SO_{4}&+&Ba(NO_{3})_{2}&=&BaSO_{4}\downarrow&+&2HNO_{3}\\&98&&&&233\\&x&&&&23.3g\end{matrix}$
$\frac{98}{x}=\frac{233}{23.3g}$
$x = 9.8g$
废水中该酸的质量分数为$\frac{9.8g}{200g}×100\% = 4.9\%$
答：废水中该酸的质量分数为$4.9\%$。