《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

变式 4 实验室中现有氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸、氯化钠四瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们随机编号为 A、B、C、D，按如下实验进行鉴别：
步骤一：取适量 A、B、C、D 四种试液于试管中，分别加入试剂①，观察到 A、C 溶液变为红色，B、D 溶液仍为无色；
步骤二：另取适量 A、C 试液于洁净试管中，分别通入无色气体②，A 中出现白色沉淀，C 中无明显现象；
步骤三：另取适量 B、D 试液于洁净试管中，分别加入氯化钡溶液，B 中出现白色沉淀，D 中无明显现象。
根据以上现象，回答下列问题：
（1）试剂①②的名称分别是：①无色酚酞试液；②二氧化碳。
（2）待测溶液 A、B、C、D 的化学式分别是：A：$Ca(OH)_{2}$；B：$H_{2}SO_{4}$；C：$NaOH$；D：$NaCl$。
（3）写出步骤三中生成白色沉淀的化学方程式：$H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}\downarrow +2HCl$。
（4）为了证明步骤二 C 溶液中也发生了化学反应，向反应后的溶液中加入氯化钙溶液进行检验，请写出该检验反应的化学方程式：$Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}\downarrow +2NaCl$。

答案： （1）①无色酚酞试液；②二氧化碳。
（2）A：$Ca(OH)_{2}$；B：$H_{2}SO_{4}$；C：$NaOH$；D：$NaCl$。
（3）$H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}\downarrow +2HCl$。
（4）$Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}\downarrow +2NaCl$。

典例 5 现有 HCl 与 CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl₂的质量分数，设计了如图实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组：气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g；
第②组：沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中 HCl 的质量分数为________。
（2）混合溶液中 CaCl₂的质量分数（写出计算过程）。
(3)实验中混合溶液与 Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为.3%(不考虑过滤中的损失，计算结果保留一位小数)。
（4）若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6%的 Na₂CO₃溶液，请你画出加入 Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

答案： （1）7.3%
（2）设混合溶液中CaCl₂的质量为y。
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
111 100
y 10g
111/100 = y/10g
y=11.1g
CaCl₂的质量分数=11.1g/100g×100%=11.1%
（3）8.2%
（4）
沉淀的质量/g
20|
15|
10| ●
5| /
0|____●_______
0 50 100 150 200 250
Na₂CO₃溶液的质量/g
（注：图中●为(100,0)和(200,10)，线段从(100,0)到(200,10)，200g后水平延伸）