《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

7. 下列说法正确的是(D)

A.凡是有单质生成的反应一定是置换反应
B.金属都能与酸反应产生氢气
C.活泼金属都能从不活泼金属的盐中置换出不活泼金属
D.在金属锌表面镀铜利用了锌的活动性比铜强

答案： D

8. 小柯为比较 $Mg$、$Fe$、$Cu$ 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有(C)
① $Mg^{2+}$
② $Mg^{2+}$ 和 $Fe^{2+}$
③ $Fe^{2+}$ 和 $Cu^{2+}$
④ $Mg^{2+}$、$Fe^{2+}$ 和 $Cu^{2+}$

A.①②
B.①③
C.②④
D.③④

答案： C

9. 下列事实可用于判断 $X$、$Y$ 两种金属的活动性顺序的是(B)
① $X$ 能和稀盐酸反应而 $Y$ 不能
② $X$ 能从 $Y$ 的盐溶液中置换出 $Y$
③在化合物中 $X$ 显 $+3$ 价，$Y$ 显 $+2$ 价
④ $X$ 能在空气中燃烧而 $Y$ 不能

A.①②
B.①②④
C.①②③
D.①②③④

答案： A（这里原解析得出①②④可用，选项A是①② ，但是原题目选项A内容错误，按照解析应选包含①②④的B选项）
所以正确答案是B。

10. 铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某科学兴趣小组用图甲所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图乙所示。请计算：
(1)生成氢气0.2 $g$。
(2)黄铜样品中锌的质量分数(写出计算过程)。

答案：
(1) 0.2
(2) 设黄铜样品中锌的质量为 $ x $。
反应方程式：$ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow $
锌的摩尔质量为 65 g/mol，氢气的摩尔质量为 2 g/mol。
根据反应方程式，锌与氢气的质量比为 $ 65 : 2 $。
生成氢气的质量为 0.2 g，对应的锌的质量为：
$ x = \frac{65}{2} × 0.2 = 6.5 \, g $
黄铜样品中锌的质量分数为：
$ \frac{6.5}{20.0} × 100\% = 32.5\% $
答：黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。

11. 科学兴趣小组在对金属 $R$ 的活动性探究时发现：将 $R$ 放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将 $R$ 放入 $ZnSO_{4}$ 溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是(C)

A.$R + MgCl_{2} = RCl_{2} + Mg$
B.$R + 2AgCl = RCl_{2} + 2Ag$
C.$R + 2HCl = RCl_{2} + H_{2}\uparrow$
D.$Al + RSO_{4} = AlSO_{4} + R$

答案： C

12. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。$Y$ 形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某科学兴趣小组同学利用 $Y$ 形管设计了如图所示两个实验，请回答下列问题。
(1)实验 1 中一段时间后，能观察到的现象为湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，气球膨胀。
(2)实验 2 中：
①一段时间后，缓慢倾斜 $Y$ 形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据____，可得出结论：$Zn$ 的金属活动性比 $Cu$ 强。
②写出 $Zn$ 与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。

答案：
(1)湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，气球膨胀；
(2)①锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑