《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

7. 做完二氧化碳的制取和性质实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液 $40mL$ 于烧杯中，逐滴滴入 $Na_{2}CO_{3}$ 溶液至过量。记录滴入 $Na_{2}CO_{3}$ 溶液质量($x$)与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是(D)

A.$C$ 点溶液的 $pH＞7$
B.图中纵坐标($y$)表示生成沉淀的质量
C.反应进行到 $B$ 点时，溶液中的溶质是 $NaCl$
D.$OA$ 段发生反应的化学方程式是 $Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}\downarrow$

答案： D

8. 为鉴别硫酸铵、硝酸铵、硝酸钠三种无色溶液，将它们随机编号为 $A$、$B$、$C$，实验过程及现象如图所示：
(1)$A$ 中的溶质是NH₄NO₃；NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄；NH₄NO₃和Ba(NO₃)₂。
（2）$B$ 与硝酸钡溶液混合：
①反应的化学方程式为________________________；
②过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况：________________________。

答案： （1）NaNO₃；（2）①(NH₄)₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2NH₄NO₃；②NH₄NO₃；NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄；NH₄NO₃和Ba(NO₃)₂

9. 小科在实验室用铜片与浓硫酸制备硫酸铜溶液，以下是他收集到的一些资料：
资料一：实验室用铜片与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的 $SO_{2}$ 气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。
资料二：实际生产中，往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成 $CuO$，再溶解在稀硫酸中，即可得到硫酸铜溶液；这一过程的缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。
资料三：工业上对此进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 $O_{2}$，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 $H_{2}O_{2}$ 溶液。
资料四：制取时需趁热过滤。
请回答下列问题：
（1）小科在制备硫酸铜溶液时，将制得的 $CuSO_{4}$ 溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩直至有晶膜出现(铜有剩余)，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因：________________________。
(2)若按资料三进行制备，请写出 $Cu$ 在 $H_{2}O_{2}$ 作用下与稀硫酸反应的化学方程式：Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O。

答案： （1）加热浓缩使硫酸浓度升高，其吸水性导致部分硫酸铜晶体失去结晶水生成无水硫酸铜（白色粉末）；（2）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

10. 科学小组用如图所示装置研究酸、碱、盐的性质(夹持仪器已省略)。
（1）关闭 $K_{2}$，打开 $K_{1}$ 和分液漏斗玻璃塞、活塞，向 $B$ 装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。$A$ 中反应的化学方程式为$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$，$B$ 中发生反应的化学方程式为$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$。
（2）当 $B$ 中的物质仍在反应时，关闭 $K_{1}$，打开 $K_{2}$。一段时间后 $C$ 中的现象为有白色沉淀生成；充分反应后，$C$ 中一定含有溶质 $NaCl$ 的原因是B 中反应生成的 $CaCl_2$ 与 C 中过量的 $Na_2CO_3$ 反应生成 $NaCl$。

答案： （1）$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$；$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$
（2）有白色沉淀生成；B 中反应生成的 $CaCl_2$ 与 C 中过量的 $Na_2CO_3$ 反应生成 $NaCl$。