《2025年全效学习阶段发展评价九年级科学全一册浙教版》

1. 科学兴趣小组按如图实验测定部分变质的 ${NaOH}$ 固体中 ${Na_{2}CO_{3}}$ 的质量分数。
(1)根据题中信息不能(选填“能”或“不能”)计算 ${Ca(OH)_{2}}$ 溶液的溶质质量分数。
(2)计算固体混合物中 ${Na_{2}CO_{3}}$ 的质量分数。

答案：
(1)不能
(2)设固体混合物中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH
106 100
x 2.0g
106/100 = x/2.0g
x = (106×2.0g)/100 = 2.12g
Na₂CO₃的质量分数 = (2.12g/10.0g)×100% = 21.2%
答：固体混合物中Na₂CO₃的质量分数为21.2%。

2. 取含杂质的硫酸镁样品 $7\mathrm{g}$(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，得到 $71\mathrm{g}$ 溶质质量分数为 $10\%$ 的溶液。计算：
(1)样品中硫酸镁的质量。
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到 $0.1\%$)。

答案： ①设样品中硫酸镁的质量为$x$，氢氧化钠的质量为$y$，生成氢氧化镁的质量为$z$，
$\begin{matrix}&MgSO_{4}&+&2NaOH&=&Mg(OH)_{2}\downarrow&+&Na_{2}SO_{4}\\&120&&80&&58&&142\\&x&&y&&z&&71g×10\%=7.1g\end{matrix}$
$\frac{120}{142}=\frac{x}{7.1g}$，$x = 6g$。
$\frac{80}{142}=\frac{y}{7.1g}$，$y = 4g$。
$\frac{58}{142}=\frac{z}{7.1g}$，$z = 2.9g$。
故样品中硫酸镁的质量为$6g$。
②氢氧化钠溶液的质量为$71g + 2.9g - 6g = 67.9g$，
所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为$\frac{4g}{67.9g} × 100\% \approx 5.9\%$。
故所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为$5.9\%$。

3. 石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石中 ${CaCO_{3}}$ 的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸 $200\mathrm{g}$，平均分成 $4$ 份，分 $4$ 次进行实验，结果如下：

问：(1)哪几次实验中矿石有剩余？、4。
(2)表中 $m$ 的数值是.4。
(3)试计算这种矿石中 ${CaCO_{3}}$ 的质量分数。
(4)试计算这种稀盐酸的溶质质量分数。

答案：
(1) 由表中数据可知，第三次和第四次实验生成 $CO_2$ 的质量均为 $4.4\mathrm{g}$ 的（第三次加入 $15\mathrm{g}$ 样品生成 $4.4\mathrm{g}$，第四次加入 $20\mathrm{g}$ 样品生成 $CO_2$ 质量未增加），说明第三次和第四次实验中矿石有剩余。
答案：3、4。
(2) 由于第三次实验后 $CaCO_3$ 已反应完全，稀盐酸已耗尽，第四次生成 $CO_2$ 的质量与第三次相同，所以 $m = 4.4$。
答案：4.4。
(3) 以第一次实验数据计算，设 $5\mathrm{g}$ 样品中含 $CaCO_3$ 的质量为 $x$，
$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$
$\begin{aligned}x& &1.76\mathrm{g}\\100 & &44\\frac{100}{x}& = &\frac{44}{1.76\mathrm{g}}\\x& = &4\mathrm{g}\end{aligned}$
矿石中 $CaCO_3$ 的质量分数为 $\frac{4\mathrm{g}}{5\mathrm{g}} × 100\% = 80\%$。
答案：$80\%$。
(4) 由第三次实验数据可知，$50\mathrm{g}$ 稀盐酸与 $15\mathrm{g}$ 样品反应生成 $4.4\mathrm{g}CO_2$，设 $50\mathrm{g}$ 稀盐酸中含 $HCl$ 的质量为 $y$，
$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$
$\begin{aligned}73 & &y& &4.4\mathrm{g}\\& &73 & &44\\frac{73}{y}& = &\frac{44}{4.4\mathrm{g}}\\y& = &7.3\mathrm{g}\end{aligned}$
稀盐酸的溶质质量分数为 $\frac{7.3\mathrm{g}}{50\mathrm{g}} × 100\% = 14.6\%$。
答案：$14.6\%$。

4. 面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(${Na_{2}CO_{3}}$)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。

回答下列问题：
(1)为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的反应产生的$CO_{2}$部分残留在装置内未被吸收（或浓氢氧化钠溶液吸收$CO_{2}$不充分等）装置(填字母)。
(2)小金各取 $11.0\mathrm{g}$ 碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据如表所示。请合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 $0.1\%$)。

(3)请分析按照图甲实验装置测定的 ${CO_{2}}$ 气体质量，可能导致 ${CO_{2}}$ 质量测定结果偏小的原因：____(写出一种即可)。

答案：
(1) B
(2) 由表中数据可知，第1次实验中稀盐酸量不足，第2、3次实验中稀盐酸量足够，且生成二氧化碳质量都为4.4g，所以选择第2次或第3次实验数据计算。
设11.0g碱面样品中碳酸钠的质量为$x$。
${Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$106$ $44$
$x$ $4.4g$
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
$x = 10.6g$
碱面中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{11.0g}×100\%\approx96.4\%$
(3) 反应产生的$CO_{2}$部分残留在装置内未被吸收（或浓氢氧化钠溶液吸收$CO_{2}$不充分等）