《2025年课时训练江苏人民出版社九年级化学上册人教版》

1 新情境 碳中和 (2023·吉林中考改编)“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量。二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。
(1)“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”,其涉及的原理包括水与二氧化碳发生反应生成碳酸(${H_{2}CO_{3}}$),其化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃。
(2)“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇(${CH_{3}OH}$),请完成其化学方程式的配平。
${}$1${CO_{2} + }$3${H_{2}\xlongequal{催化剂}}$1${CH_{3}OH + }$1${H_{2}O}$
(3)计算要得到32t甲醇,理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(写出计算过程)
解:设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。
CO₂+3H₂$\frac{\underline{\text{催化剂}}}{}$CH₃OH+H₂O
44 32
x 32 t
$\frac{44}{32}$=$\frac{x}{32\,\text{t}}$
x=44 t
答:要得到32 t甲醇,理论上可以吸收二氧化碳的质量为44 t。

答案： 1.
(1)CO₂+H₂O=H₂CO₃
(2)1 3 1 1
(3)解:设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。CO₂+3H₂$\frac{\underline{\text{催化剂}}}{}$CH₃OH+H₂O 44 32 x 32 t $\frac{44}{32}$=$\frac{x}{32\,\text{t}}$ x=44 t 答:要得到32 t甲醇,理论上可以吸收二氧化碳的质量为44 t。

(1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时,消耗的稀盐酸的总质量是30g,产生二氧化碳的总质量是2.64g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
解:设该样品中碳酸钙的质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 44 x 2.64g $\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.64\,\text{g}}$ x=6 g 该样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{6\,\text{g}}{10\,\text{g}}$×100%=60% 答:该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是有少部分二氧化碳溶于水(写1条)。

答案： 2.
(1)30 2.64
(2)解:设该样品中碳酸钙的质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 44 x 2.64g $\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.64\,\text{g}}$ x=6 g 该样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{6\,\text{g}}{10\,\text{g}}$×100%=60% 答:该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
(3)有少部分二氧化碳溶于水

3 化学兴趣小组的同学用一瓶过氧化氢溶液制取氧气,并用来探究氧气的性质。他们取用68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验,反应前后容器中物质总质量随时间变化的关系如图。计算：
(1)制得氧气的质量是______0.8 g。
(2)参加反应的过氧化氢的质量。

解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H₂O₂$\frac{\underline{\text{MnO}_2}}{}$2H₂O+O₂↑ 68 32 x 0.8 g $\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.8\,\text{g}}$ x=1.7 g 答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。

答案： 3.
(1)0.8 g
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H₂O₂$\frac{\underline{\text{MnO}_2}}{}$2H₂O+O₂↑ 68 32 x 0.8 g $\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.8\,\text{g}}$ x=1.7 g 答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。