《2025年课时训练江苏人民出版社九年级化学上册人教版》

9 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中${CaCO_{3}}$的质量分数是否满足实验要求,该小组同学进行如下实验。将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g,全部投入足量稀盐酸中,电子秤的示数变化情况如图：

(说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水,也不与稀盐酸反应)
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积,加快反应的速率。
(2)根据图示判断：蛋壳中的${CaCO_{3}}$与盐酸反应生成二氧化碳的质量是4.4g,根据此数据计算${CaCO_{3}}$的质量分数为66.7%(结果保留到0.1%)。
(3)对此计算结果,兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低,理由是有一部分二氧化碳会溶于水。

答案： 9.
(1)增大反应物之间的接触面积,加快反应的速率
(2)4.4 66.7%
(3)有一部分二氧化碳会溶于水 解析
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积,加快反应的速率。
(2)由质量守恒定律可知,产生二氧化碳气体的质量为 160g+15g-170.6g=4.4g;设参加反应的 CaCO₃的质量为 x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑100 44x 4.4g$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$ x=10gCaCO₃的质量分数为$\frac{10g}{15g}$×100%≈66.7%。
(3)生成的二氧化碳会溶于水,则计算出来的二氧化碳的质量小于实际生成的二氧化碳的质量,故会造成结果偏低。

(1)贝壳和稀盐酸反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
(2)根据图2,对比分析a、b点可知,曲线②(填“①”或“②”)表示块状贝壳与稀盐酸的反应。最终粉末状贝壳产生的${CO_{2}}$的质量=(填“＞”“＜”或“=”)块状贝壳产生的${CO_{2}}$的质量。
(3)据图3分析,影响该实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是温度的升高。
(4)同学们实验时发现,盐酸与块状贝壳样品反应时会挥发出${HCl}$气体,影响实验的准确性,于是又将盐酸更换成稀硫酸进行实验,但加入足量的稀硫酸后发现反应很快就停止了,原因是碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,附着在贝壳样品表面阻止反应的进行。

答案： 10.
(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(2)② =
(3)温度的升高
(4)碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,附着在贝壳样品表面阻止反应的进行 解析
(1)贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(2)对比分析a、b点可知,相同时间内,曲线①产生二氧化碳的速度大于曲线②,粉末状贝壳与盐酸接触面积大于块状,反应速度较快,因此曲线②表示块状贝壳与稀盐酸反应。根据图示可知,最终两曲线相交,说明粉末状贝壳产生二氧化碳的质量等于块状贝壳产生二氧化碳的质量。
(3)在密闭容器内,气体压强与温度高低有关,根据图3分析,影响实验测定准确性的原因:一是水蒸气含量增加,二是温度的升高,气体受热膨胀。
(4)加入足量的稀硫酸后发现反应很快就停止了,其原因是碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,附着在贝壳样品表面阻止反应的进行。