《2024年名校调研跟踪测试卷九年级化学上册人教版》

10.取一定质量的CaCO₃高温灼烧一定时间(CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO + CO₂↑),测得反应后剩余固体的质量为35.2g,其中钙元素的质量分数为50%,则反应放出的CO₂的质量为　　　　　(　　　)
A.2.2g　　　　　　B.4.4g　　　　　　　C.8.8g　　　　　D.10g

答案： C　[解析]碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙元素的质量不发生改变，钙元素的质量为35.2g×50% = 17.6g，故碳酸钙的质量为17.6g÷($\frac{40}{100}$×100%) = 44g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成的二氧化碳的质量为44g - 35.2g = 8.8g。故选：C。

11.“天宫”空间站中实现水循环的方法之一。
(1)用电解水的方法得到氢气，发生反应的化学方程式是____________________________。
(2)再利用4H₂ + CO₂$\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}$2H₂O + CH₄反应原理得到水。计算生成18kg水,需要二氧化碳的质量是________。

答案：
(1)2H₂O$\stackrel{通电}{=\!=\!=}$2H₂↑ + O₂↑　
(2)4　22kg
[解析]
(1)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H₂O$\stackrel{通电}{=\!=\!=}$2H₂↑ + O₂↑。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应后有8个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应前有1个碳原子、2个氧原子和2个氢原子，则氢气的前面的系数应为4。设生成18kg水，需要二氧化碳的质量是x。
4H₂ + CO₂$\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}$2H₂O + CH₄
　　　　44　　　　　　36
　　　　x　　　　　　18kg
$\frac{44}{x}$ = $\frac{36}{18kg}$，解得x = 22kg。

12.镁在空气中燃烧，生成氧化镁，测得反应过程中固体质量变化如图所示，请回答下列问题:
(1)氧化镁的相对分子质量为________。
(2)根据图示可知，参加反应的氧气的质量为________g。
(3)实验结束后，5g固体混合物中镁单质的质量分数为________。

答案：
(1)40　
(2)1.6　
(3)20%
[解析]
(1)氧化镁的相对分子质量为24 + 16 = 40。
(2)根据质量守恒定律，固体增加的质量为参加反应的氧气的质量，则参加反应的氧气的质量为5.0g - 3.4g = 1.6g。
(3)设反应生成的氧化镁的质量为x。
2Mg + O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2MgO
　　　　32　　　80
　　　　1.6g　x
$\frac{32}{1.6g}$ = $\frac{80}{x}$，解得x = 4g。则5g固体混合物中镁单质的质量分数为$\frac{5g - 4g}{5g}$×100% = 20%。

13.15.5克红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？

答案： 解：设可生成五氧化二磷的质量为x。
4P + 5O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2P₂O₅
124　　　　　284
15.5g　　　x
$\frac{124}{15.5g}$ = $\frac{284}{x}$，
解得x = 35.5g。
答：可生成五氧化二磷35.5克。

14.在实验室以高锰酸钾为原料制取4.8kg氧气,需要多少千克高锰酸钾？

答案： 解：设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
316　　　　　　　　　　　　　　　32
x　　　　　　　　　　　　　　　　4.8kg
$\frac{316}{x}$ = $\frac{32}{4.8kg}$，
解得x = 47.4kg。
答：需要47.4千克高锰酸钾。

15.34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克？产生氧气的体积为多少升(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)?

答案： 解：设34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为x。
2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{=\!=\!=}$2H₂O + O₂↑
68　　　　　　　　　　32
34g　　　　　　　　　x
$\frac{68}{32}$ = $\frac{34g}{x}$，
解得x = 16g。
V = $\frac{m}{\rho}$ = $\frac{16g}{1.43g/L}$≈11.19L。
答：34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为16克，产生氧气的体积为11.19升。