《2024年名校调研跟踪测试卷九年级化学上册人教版》

1.利用化学方程式进行计算的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比

答案： C　[解析]利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系；各反应物的质量比不一定等于各生成物的质量比。故选：C。

2.红磷在空气中燃烧,在这个反应中,磷、氧气、五氧化二磷的质量比为　　　　　　　　　　(　　　)
A.31:32:142　　　　　　　　　　　　　　B.4:2:5
C.4:5:2　　　　　　　　　　　　　　　　D.124:160:284

答案： D　[解析]红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P + 5O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2P₂O₅，在这个反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为(31×4):(32×5):(142×2)=124:160:284 = 31:40:71。故选：D。

3.镁在氧气中燃烧生成氧化镁,在这个反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比是　　　　　　　　(　　　)
A.2:1:2　　　　　B.3:4:5　　　　　　C.3:4:7　　　　D.3:2:5

答案： D　[解析]镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg + O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2MgO，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80 = 3:2:5。故选：D。

4.在化学反应2C + O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2CO中,如果生成m个CO分子,则参加反应的氧原子数为　　(　　　)
A.m　　　　　　　　B.2m　　　　　　　　　C.$\frac{m}{2}$　　　　　　　D.4m

答案： A　[解析]在化学反应2C + O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2CO中，如果生成m个CO分子，则生成物中氧原子的个数为m，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的质量、种类、个数都不变，则参加反应的氧原子数为m。故选：A。

5.已知:2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。将16g高锰酸钾固体放在试管中加热，反应后剩余物质的质量为14.8g,则剩余的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A.锰酸钾　　　　　　　　　　　　　　　　　B.锰酸钾和二氧化锰
C.二氧化锰　　　　　　　　　　　　　　　　D.高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰

答案： D　[解析]高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为16g - 14.8g = 1.2g。设生成1.2g氧气，参与反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
316　　　　　　　　　　　　　　　32
x　　　　　　　　　　　　　　　　1.2g
$\frac{316}{32}$ = $\frac{x}{1.2g}$，解得x = 11.85g。则剩余的高锰酸钾的质量为16g - 11.85g = 4.15g，所以剩余的物质是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰。故选：D。

6.已知CH₄ + 2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂ + 2H₂O,反应结束后消耗CH₄和O₂的总质量为80g,则生成水的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A.18g　　　　　　　B.26.7g　　　　　　　C.36g　　　　　　D.40g

答案： C　[解析]由化学方程式CH₄ + 2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂ + 2H₂O可知，该反应中甲烷、氧气、二氧化碳和水的质量比为16:64:44:36，反应结束后消耗CH₄和O₂的总质量为80g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为80g×$\frac{36}{16 + 64}$ = 36g。故选：C。

7.在A + 2B = 3C + 2D的反应中,32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD,若A 的相对分子质量是16,则B的相对分子质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A.26　　　　　　　　B.36　　　　　　　　　C.52　　　　　　　D.104

答案： A　[解析]根据质量守恒定律可知，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD，所以B的质量是36g + 100g - 32g = 104g。设B的相对分子质量是x。
A + 2B = 3C + 2D
16　　2x
32g　104g
$\frac{16}{32g}$ = $\frac{2x}{104g}$，解得x = 26。故选：A。

8.在反应X + 2Y = 2Q + R中,1.6gX与agY恰好完全反应,生成bgQ和4.4gR,已知Q、R的相对原子质量分别为18、44,则a:b等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A.23:9　　　　　　B.46:9　　　　　　　C.32:9　　　　　D.16:9

答案： D　[解析]由化学方程式可得：
X + 2Y = 2Q + R
　　　　　　36　44
　　　　　　bg　4.4g
$\frac{36}{bg}$ = $\frac{44}{4.4g}$，解得b = 3.6。根据质量守恒定律可得a = 3.6g + 4.4g - 1.6g = 6.4g，则a:b = 6.4g:3.6g = 16:9。故选：D。

9.将25gA物质与5gB物质充分反应后,收集到的物质只有10gA和一种新物质C。若A、B、C的相对分子质量为30、20、80,则下列反应的化学方程式正确的是　　　　　　　　　　(　　　)
A.2A + B = 2C　　　　　　　　　　　　　B.2A + B = C
C.A + 2B = C　　　　　　　　　　　　　　D.A + 2B = 2C

答案： B　[解析]将25gA与5gB充分反应，所得混合物中有10gA，则参加反应的A的质量为25g - 10g = 15g，收集到的物质只有10gA和一种新物质C，根据质量守恒定律，则生成C的质量为25g - 10g + 5g = 20g。设反应的化学方程式为aA + bB = cC，
aA + bB = cC
30a　20b　　80c
15g　5g　　20g
$\frac{30a}{15g}$ = $\frac{20b}{5g}$ = $\frac{80c}{20g}$，解得a:b:c = 2:1:1，则反应的化学方程式为2A + B = C。故选：B。