《2025年全效学习阶段发展评价七年级科学下册浙教版》

17. 在科学实验和研究中，水是一种常用的试剂。一个水分子在特定条件下得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）。下列对上述过程的描述，不合理的是 （ ）
A. 元素的种类没有改变
B. 微粒的组成发生了改变
C. 微粒的化学性质发生了改变
D. 与水分子相比，水合氢离子的电子数发生了改变

答案： D
解析：H₂O得到H⁺形成H₃O⁺，元素种类仍为H、O，A合理；组成由H₂O变为H₃O⁺，B合理；结构改变，化学性质改变，C合理；H₂O电子数=1×2+8=10，H⁺电子数=0，H₃O⁺电子数=10+0=10，电子数不变，D不合理。

18. 老师在讲解化学式的写法时，以凹角和凸角的模型作为教具，以原子得失电子的观念来形象说明。如图所示，甲表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子形成的NaCl，乙表示失去两个电子的镁离子和两个得到一个电子的氯离子形成的MgCl₂，下列化学式可以用丙模型表示的是 （ ）
（甲：Na⁺和Cl⁻；乙：Mg²⁺和2个Cl⁻；丙：模型未给出，根据选项推断为阴阳离子个数比1:1的化合物）
A. CO₂
B. Mg₃N₂
C. Al₂O₃
D. CaCO₃

答案： C
解析：甲（NaCl）阴阳离子个数比1:1，乙（MgCl₂）1:2，丙应为阴阳离子个数比2:3（如Al₂O₃中Al³⁺和O²⁻个数比2:3）。A为分子构成，B中Mg²⁺和N³⁻个数比3:2，C中Al³⁺和O²⁻个数比2:3，D为离子化合物但含原子团，模型不符，C正确。

19. 已知磷酸根离子PO₄³⁻是一个带电的原子团，那么关于磷酸钠（化学式Na₃PO₄）你能写出哪些信息。
(1)______；
(2)______；
(3)______。

答案：
(1)磷酸钠由钠、磷、氧三种元素组成
(2)1个磷酸钠分子由3个钠原子、1个磷原子和4个氧原子构成
(3)磷酸钠由Na⁺和PO₄³⁻构成（合理即可）
解析：从元素组成、分子构成、离子构成等角度描述，合理即可。

20. 同位素原子的表示式为$_{c}^{a}M$，其中M表示元素的元素符号，c=a+b，a表示质子数，b表示中子数，则$_{16}^{34}S^{2-}$微粒中的质子数是______，中子数是______，核外电子数是______。

答案： 16；18；18
解析：质子数a=16，中子数b=c-a=34-16=18，S²⁻电子数=质子数+2=16+2=18。

21. 如图所示为物质与其构成粒子之间的关系图，据图回答下列问题：
（图中关系：物质结合形成金属、稀有气体等（原子直接构成）；物质结合聚集形成氢气、氧气、水、氯化氢等（分子构成）；物质分解或得失电子得到或失去电子结合形成氯化钠等（离子构成））
(1)请在图中的空格内分别填写“分子”“原子”或“离子”。
(2)小科认为质子数和电子数都相同的微粒就是同一种微粒。小红认为小科的观点是错误的，下列选项中，能够反驳小明观点的是______（填字母）。
A. F⁻、O²⁻
B. Na⁺、NH₄⁺
C. S²⁻、Cl⁻
D. NH₃、Na⁺

答案：
(1)原子；分子；离子
(2)B
解析：
(1)金属等由原子直接构成，氢气等由分子构成，氯化钠等由离子构成；
(2)A中F⁻（9质子，10电子）、O²⁻（8质子，10电子）质子数不同；B中Na⁺（11质子，10电子）、NH₄⁺（11质子，10电子）质子数和电子数相同但为不同微粒，可反驳；C中S²⁻（16质子，18电子）、Cl⁻（17质子，18电子）质子数不同；D中NH₃（10质子，10电子）、Na⁺（11质子，10电子）质子数不同，故选B。

22. 如图所示是某品牌矿泉水包装上的部分信息。据此回答下列问题：
主要成分：
钾离子：1.0～27.0mg/L
镁离子：0.1～5.0mg/L
氯离子：1.0～24.0mg/L
碳酸根离子：0.4～20.0mg/L
净含量：600mL
(1)该矿泉水是______（选填“混合物”或“纯净物”）。
(2)请依次写出该品牌矿泉水中所标示离子的符号：______、______、______、______。
(3)该瓶矿泉水中，所有离子总含量最高可能是______mg。

答案：
(1)混合物
(2)K⁺；Mg²⁺；Cl⁻；CO₃²⁻
(3)45.6
解析：
(1)含多种离子，为混合物；
(2)离子符号依次为K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻；
(3)各离子最高浓度：K⁺27.0mg/L，Mg²⁺5.0mg/L，Cl⁻24.0mg/L，CO₃²⁻20.0mg/L，总浓度=27+5+24+20=76mg/L，600mL=0.6L，总含量=76×0.6=45.6mg。

23. 某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其晶体仍呈电中性。但该化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni₉₇O₁₀₀，试计算该晶体中Ni³⁺和Ni²⁺的离子数之比（写出计算过程）。

答案： 6:91
解析：设Ni³⁺为x个，Ni²⁺为y个，总Ni数x+y=97。晶体呈电中性，正电荷总数=负电荷总数，O²⁻数=100，负电荷总数=100×2=200。正电荷总数=3x+2y=200。联立方程：
x+y=97
3x+2y=200
解得x=6，y=91，x:y=6:91。