《2025年全效学习阶段发展评价七年级科学下册浙教版》

14. 碳-14被称为“历史刻度尺”，可以用来测定古生物体的年代，当生物体死亡后，其机体内的碳-14将会发生衰变，导致其含量不断减少。
（1）自然的碳元素以碳-12为主，碳-12和碳-14互为_______原子。
（2）已知碳-14发生衰变的半衰期（经过一个半衰期，有一半发生衰变）为5730年，若测得一具古生物遗骸中碳-14含量只有活体中的25%，则该遗骸距今约有_______年。

答案： （1）同位素 （2）11460
解析：（1）碳-12和碳-14质子数相同（6），中子数不同（6和8），互为同位素；（2）25%是活体的1/4，经历2个半衰期，5730×2=11460年。

15. 如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
（第15题图：a在原子核内，带正电；b在原子核内，不带电；c在核外，带负电，推测a为质子，b为中子，c为电子）
A. 决定该原子种类的粒子是b B. 原子的质量集中在a和c上
C. 原子中b与c的数目一定相同 D. 原子中a与c的数目一定相同

答案： D
解析：a为质子（决定原子种类），b为中子，c为电子。决定原子种类的是a（质子）（A错误）；原子质量集中在原子核（a和b）（B错误）；中子数（b）与电子数（c）不一定相同（C错误）；质子数（a）=电子数（c）（D正确）。

16. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如氯（Cl）是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳（¹²C）实际质量的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是_______。
（2）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是_______（可多选）。
A. 实验结果与预测有偏差时，可以忽略当作实验误差处理
B. 某元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
C. 自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数
D. 氯（Cl）的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子中，氯-35所占的百分比大于氯-37

答案： （1）中子 （2）CD
解析：（1）同种元素原子质子数相同，相对原子质量不同是因为中子数不同；（2）A实验误差不可忽略；B元素相对原子质量是同位素平均值，可能小于某些同位素（如氯-37相对原子质量37＞35.5）；C同位素存在使相对原子质量多为小数；D设氯-35占x，35x+37(1-x)=35.5，x=75%＞25%，正确，故选CD。