《2025年全效学习阶段发展评价七年级科学下册浙教版》

18. 如图所示为核聚变的示意图，①②③表示三种原子，“”“○”“”表示原子中的不同微粒，“○”表示质子。③是_______（填元素符号）元素的原子；①②③中属于同种元素的原子是_______（填序号），该元素是_______（填元素符号）。
（第18题图：①含1个质子（○），②含1个质子，③含2个质子）

答案： He；①②；H
解析：“○”表示质子，③含2个质子，为He（氦）；①②均含1个质子，属于H（氢）元素。

19. 如图所示是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（第19题图：周期表片段，假设①为H，②为Ne，③为Li，N为氮）
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是_______（填名称）元素，属于非金属的是_______（填化学符号），属于同一周期的元素是_______（填序号）。
（2）科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电荷数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是_______。
（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，氟与_______（填元素名称）化学性质相似。
（4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①～③的三种元素的原子，能产生NMR现象的是_______（填序号）。

答案： （1）锂；N；①③ （2）117 （3）氯 （4）①③
解析：（1）③质子数3为锂；非金属是N（氮）；①（H，第一周期）、③（Li，第二周期）同周期（假设图中位置）；（2）核电荷数=核外电子数=117；（3）氟与氯同主族，性质相似；（4）①H（1，奇数）、③Li（3，奇数）有NMR现象。

20. 如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，则下列判断正确的是（ ）
（第20题图：X在He左侧，Y在X下方，Z在Y右侧）
A. 原子序数：Z＞Y B. 核外电子数：X＝Z C. X和Z处于同一周期 D. Y和Z处于同一族

答案： A
解析：Z在Y右侧，原子序数Z＞Y（A正确）；X和Z不同元素，电子数不同（B错误）；X（第一周期）和Z（第三周期）不同周期（C错误）；Y和Z同周期不同族（D错误）。

21. 1932年，科学家提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。科学家假定F的电负性为4.0，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性，建立的有关元素的电负性如表所示：
元素 H He Li Be B C N O F
χ 2.1 - 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K Ca
χ 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 1.0
（1）写出元素电负性在表格中同一横行或同一纵行中的递变规律：_______。
（2）预测Te元素χ的取值范围：_______。
（3）大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，氯化铝_______（选填“是”或“不是”）离子化合物。

答案： （1）同一横行从左到右电负性逐渐增大，同一纵行从上到下电负性逐渐减小 （2）2.4~2.5 （3）不是
解析：（1）横行（周期）从左到右增大，纵行（族）从上到下减小；（2）Te在Se（2.4）和I（2.5）之间；（3）Al（1.5）与Cl（3.0）相差1.5＜1.7，不是离子化合物。