《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

一、反应热及其测定
1. 反应热。
在________条件下，化学反应体系向环境________或从环境________的热量。

答案： 等温 释放 吸收

2. 测定中和反应反应热。
(1)实验仪器：________。
(2)中和反应反应热的含义：25℃、101 kPa下，在________溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成________ mol H₂O时放出的热量。
(3)实验步骤。
①用量筒量取50 mL________mol·L⁻¹盐酸倒入量热计的内筒中，测出盐酸温度，温度计洗净待用。
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度。
③将NaOH溶液________倒入量热计的内筒中，混合均匀搅拌，记录混合液的________温度。
④重复上述步骤①至步骤③两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
⑤实验数据处理。
放出热量=(m酸 + m碱)·c·(t终 - t始)
c = 4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹

答案：
(1)量热计
(2)稀 1
(3)①0.5 ③迅速 最高

二、反应热与焓变
1. 内能、焓、焓变。
(1)内能：体系内物质的各种能量的总和，受______、______和____________________等影响，符号为U。
(2)焓：与物质内能有关的物理量，符号：________。
(3)焓变：在________条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，符号：ΔH，单位：______________。
(4)反应热与焓变的关系。
反应热$\xrightarrow[热效应]{恒压条件}$焓变$\begin{cases}放热反应 & \Delta H＜0 \\ 吸热反应 & \Delta H＞0 \end{cases}$

答案：
(1)温度 压强 物质的聚集状态
(2)H
(3)等压 kJ/mol(或 kJ·mol⁻¹)