《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

[评价活动]
1. 甲、乙两个容器内都进行$A→B$的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）
A. 大
B. 小
C. 相等
D. 无法判断

答案： D 解析：由化学反应速率的表达式：$v(A)=-\frac{\Delta c(A)}{\Delta t}=-\frac{\Delta n(A)}{V\Delta t}$，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道单位时间内A的物质的量的变化值，故不能比较两容器内该反应的反应速率的大小。

2. 反应$A(g)+3B(g)\rightleftharpoons 2C(g)+2D(g)$在四种不同情况下的反应速率分别为
①$v(A)=0.45mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$
②$v(B)=0.6mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$
③$v(C)=0.4mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$
④$v(D)=0.45mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$
该反应进行的快慢顺序为（ ）
A. ①＞③＞②＞④
B. ①＞②=③＞④
C. ②＞①=④＞③
D. ①＞④＞②=③

答案： D 解析：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快，①$\frac{v(A)}{1}=\frac{0.45}{1}mol·L^{-1}·s^{-1}=0.45mol·L^{-1}·s^{-1}$；②$\frac{v(B)}{3}=\frac{0.6}{3}mol·L^{-1}·s^{-1}=0.2mol·L^{-1}·s^{-1}$；③$\frac{v(C)}{2}=\frac{0.4}{2}mol·L^{-1}·s^{-1}=0.2mol·L^{-1}·s^{-1}$；④$\frac{v(D)}{2}=\frac{0.45}{2}mol·L^{-1}·s^{-1}=0.225mol·L^{-1}·s^{-1}$，所以其反应速率快慢关系为①＞④＞②=③。

3. 关于$A(g)+2B(g)=3C(g)$的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ）
A. $v(A)=0.6mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
B. $v(B)=1.2mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
C. $v(C)=1.2mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
D. $v(B)=0.03mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$

答案： D 解析：A.$v(A)=0.6mol·L^{-1}·min^{-1}$；B.$v(B)=1.2mol·L^{-1}·min^{-1}$，则$v(A)=1.2mol·L^{-1}·min^{-1}\div2 = 0.6mol·L^{-1}·min^{-1}$；C.$v(C)=1.2mol·L^{-1}·min^{-1}$，则$v(A)=1.2mol·L^{-1}·min^{-1}\div3 = 0.4mol·L^{-1}·min^{-1}$；D.$v(B)=0.03mol·L^{-1}·s^{-1}=1.8mol·L^{-1}·min^{-1}$，则$v(A)=1.8mol·L^{-1}·min^{-1}\div2 = 0.9mol·L^{-1}·min^{-1}$。由此可知，D项反应速率最大。

4. 不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：$2A(g)+3B(g)\rightleftharpoons 2C(g)+D(g)$，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为（ ）
A. 甲容器内反应速率快
B. 乙容器内反应速率快
C. 甲、乙两容器内反应速率相等
D. 无法比较

答案： D 解析：化学反应速率是用单位时间内反应物或反应产物的物质的量浓度变化来表示的。根据$v=\frac{|\Delta n|}{V×\Delta t}$，本题中未指明两容器容积的大小，故无法知道浓度大小，不能确定反应速率的相对大小。

5.（2021·浙江卷）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I⁻存在下分解：$2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}\uparrow$。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度$(c)$如下表：

下列说法不正确的是（ ）
A. 反应20 min时，测得O₂体积为224 mL（标准状况）
B. 20～40 min，消耗H₂O₂的平均速率为$0.010mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
C. 第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率
D. H₂O₂分解酶或Fe₂O₃代替I⁻也可以催化H₂O₂分解

答案： C 解析：反应20 min时，过氧化氢的浓度变为$0.40mol·L^{-1}$，说明分解的过氧化氢的物质的量$n(H_{2}O_{2})=(0.80 - 0.40)mol·L^{-1}×0.05L = 0.02mol$，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量$n(O_{2})=0.01mol$，标准状况下的体积$V = n·V_{m}=0.01mol×22.4L·mol^{-1}=0.224L = 224mL$，A正确；20～40 min，消耗过氧化氢的浓度为$(0.40 - 0.20)mol·L^{-1}=0.20mol·L^{-1}$，则这段时间内的平均速率$v=\frac{\Delta c}{\Delta t}=\frac{0.20mol·L^{-1}}{20min}=0.010mol·L^{-1}·min^{-1}$，B正确；随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30 min时的瞬时速率大于第50 min时的瞬时速率，C错误；$I^{-}$在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或$Fe_{2}O_{3}$代替，D正确。