《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

3. 下列推论正确的是 （ ）
A. $S(g)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}SO_{2}(g)$ $\Delta H_{1}$；$S(s)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}SO_{2}(g)$ $\Delta H_{2}$，则$\Delta H_{1}＞\Delta H_{2}$
B. $C(s,石墨)\xlongequal{\;\;}C(s,金刚石)$ $\Delta H=+1.9\ kJ\cdot mol^{-1}$，金刚石比石墨稳定
C. 已知葡萄糖的燃烧热为2800kJ$\cdot mol^{-1}$，则$\frac{1}{2}C_{6}H_{12}O_{6}(s)+3O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}3CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)$ $\Delta H=-1400\ kJ\cdot mol^{-1}$
D. 已知$101\ kPa$时，$2C(s)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2CO(g)$ $\Delta H=-221\ kJ\cdot mol^{-1}$，则碳的燃烧热为$110.5\ kJ\cdot mol^{-1}$

答案： 3. C 解析：物质在气态时含有的能量比固态时高，所以S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的热量比S(s)+O₂(g)=SO₂(g)放出的热量多，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以ΔH₁＜ΔH₂，A错误；该反应是吸热反应，说明金刚石含的能量更高，则石墨更稳定，B错误；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，根据葡萄糖的燃烧热为2800kJ·mol⁻¹，可知1mol葡萄糖完全燃烧产生CO₂气体和液态水放出热量是2800kJ，则21​C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)　ΔH=-1400kJ·mol⁻¹，C正确；碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol⁻¹，D错误。

4. 已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。

（1）写出$C_{2}H_{4}$完全燃烧生成气态水的热化学方程式： 。
（2）写出表示$H_{2}$燃烧热的热化学方程式： 。
（3）相同条件下，$C_{2}H_{4}$的稳定性比$C_{2}H_{6}$ （填“强”“弱”或“相同”）。
（4）$CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons CO_{2}(g)+H_{2}(g)$是 （填“吸热”或“放热”）反应。

答案： 4. 解析：
(1)根据图像可知，C₂H₄(g)的相对能量为52kJ·mol⁻¹，O₂(g)的相对能量为0kJ·mol⁻¹，CO₂(g)的相对能量为-393kJ·mol⁻¹，H₂O(g)的相对能量为-242kJ·mol⁻¹，所以C₂H₄完全燃烧生成气态水的热化学方程式为C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=生成物的总能量 - 反应物的能量=2×(-393kJ·mol⁻¹)+2×(-242kJ·mol⁻¹)-52kJ·mol⁻¹=-1322kJ·mol⁻¹。
(2)H₂O(l)的相对能量为-285.8kJ·mol⁻¹，1molH₂(g)完全燃烧生成液态水时ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为H₂(g)+21​O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹。
(3)由图可知，C₂H₆的相对能量比C₂H₄低，能量越低越稳定，故相同条件下，C₂H₆的稳定性强。
(4)CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=-393kJ·mol⁻¹-(-110kJ·mol⁻¹)-(-242kJ·mol⁻¹)=-41kJ·mol⁻¹，所以该反应为放热反应。
答案：
(1)C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-1322kJ·mol⁻¹
(2)H₂(g)+21​O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹
(3)弱
(4)放热