《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

[评价活动]
1. 反应$2SO_{2}+O_{2}\rightleftharpoons 2SO_{3}$经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L⁻¹，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L⁻¹·s⁻¹，则这段时间为（ ）
A. 0.1 s
B. 2.5 s
C. 5 s
D. 10 s

答案： C 解析：因为$SO_{3}$的浓度增加了$0.4mol·L^{-1}$，所以$O_{2}$的浓度必定减少了$0.2mol·L^{-1}$，$\Delta t=\frac{0.2mol·L^{-1}}{0.04mol·L^{-1}·s^{-1}}=5s$。

2. 将2 mol A和2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：$3A(g)+B(s)\rightleftharpoons xC(g)+2D(g)$，反应5 min，测得D的浓度为0.5 mol·L⁻¹，以C表示的平均反应速率$v(C)=0.1mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$。下列说法正确的是（ ）
A. 以B表示的平均反应速率$v(B)=0.1mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
B. 5 min后，$v(D)=0.2mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$
C. 该化学方程式中，$x = 2$
D. 5 min时，A的物质的量为0.25 mol

答案： C 解析：B为固体，没有浓度变化量，不能表示该反应的反应速率，A错误；$v(C)=0.1mol·L^{-1}·min^{-1}$，则$\Delta c(C)=0.1mol·L^{-1}·min^{-1}×5min = 0.5mol·L^{-1}$，根据以上计算可得，$\Delta c(C)=\Delta c(D)$，则$x = 2$，$v(C)=v(D)=0.1mol·L^{-1}·min^{-1}$，B错误，C正确；列三段式：
$3A(g)+B(s)\rightleftharpoons 2C(g)+2D(g)$
$c_{始}/(mol·L^{-1})$ 1 0 0
$\Delta c/(mol·L^{-1})$ 0.75 0.5 0.5
$c_{5min}/(mol·L^{-1})$ 0.25 0.5 0.5
则5 min时A的物质的量为$0.25mol·L^{-1}×2L = 0.5mol$，D错误。

3. 在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经过一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：

上述容器中发生反应的化学方程式可能是（ ）
A. $X + 2Y = 2W + 2Q$
B. $3X + Y + 2W = 2Q$
C. $X + 3Y + 2Q = 2W$
D. $X + 2Y + 3Q = 2W$

答案： C 解析：从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少，而W的物质的量增加，说明X、Y、Q是反应物，W是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的反应速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。$\Delta n(X):\Delta n(Y):\Delta n(Q):\Delta n(W)=(1.0mol - 0.5mol):(3.0mol - 1.5mol):(2.0mol - 1.0mol):(2.0mol - 1.0mol)=1:3:2:2$，所以X、Y、Q、W的化学计量数之比为1:3:2:2，故C正确。

4. 已知$2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)$，若该反应的反应速率分别用$v(C_{2}H_{2})$、$v(O_{2})$、$v(CO_{2})$、$v(H_{2}O)$表示，则下列关系式正确的是（ ）
A. $v(C_{2}H_{2}) = 2v(CO_{2})$
B. $v(H_{2}O) = 2v(CO_{2})$
C. $5v(C_{2}H_{2}) = 2v(O_{2})$
D. $2v(H_{2}O) = 5v(O_{2})$

答案： C 解析：用不同物质表示同一反应速率，速率之比等于化学计量数之比，则$v(C_{2}H_{2}):v(O_{2}):v(CO_{2}):v(H_{2}O)=2:5:4:2$，由此得出$2v(C_{2}H_{2})=v(CO_{2})$、$2v(H_{2}O)=v(CO_{2})$、$5v(C_{2}H_{2})=2v(O_{2})$、$5v(H_{2}O)=2v(O_{2})$，则A、B、D错误，C正确。

5. 在某一容积为4 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量$n(mol)$随时间$t(min)$的变化曲线如图所示。

完成下列问题：
（1）该反应的化学方程式为________________。
（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________________。

答案： 解析：
(1)达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol、0 mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C的物质的量增加，应为生成物；D的物质的量不变，反应中先减少后增加，为催化剂，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为$2A + B\xrightarrow{D}2C$。
(2)根据速率计算公式得到化学反应速率。
答案：
(1)$2A + B\xrightarrow{D}2C$
(2)$0.25mol·L^{-1}·min^{-1}$