《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

1. 盐溶液酸碱性的实验探究。

答案： 强酸强碱盐 中性 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性

2. 盐溶液呈酸碱性的原因分析。
(1) 强酸强碱盐（以NaCl为例）。

|溶液中存在的离子|H₂O⇌H⁺ + OH⁻，NaCl = Na⁺ + Cl⁻|
|----|----|
|离子间能否相互作用生成弱电解质|否|
|c(H⁺)和c(OH⁻)的相对大小|c(H⁺) = c(OH⁻)，呈____性，无弱电解质生成|
|理论解释|水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H⁺)____c(OH⁻)|

答案： 中 =

(2) 强酸弱碱盐（以NH₄Cl为例）。
|溶液中存在的离子|H₂O⇌H⁺ + OH⁻，NH₄Cl = Cl⁻ + NH₄⁺NH₃·H₂O|
|----|----|
|离子间能否相互作用生成弱电解质|____|
|c(H⁺)和c(OH⁻)的相对大小|c(H⁺)____c(OH⁻)，呈____性|
|理论解释|NH₄⁺和OH⁻结合生成弱电解质NH₃·H₂O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H⁺)____c(OH⁻)|
|总反应离子方程式|NH₄⁺ + H₂O⇌NH₃·H₂O + H⁺|

答案： 能 ＞ 酸 ＞

(3) 强碱弱酸盐（以CH₃COONa为例）。
|溶液中存在的离子|H₂O⇌OH⁻ + H⁺，CH₃COONa = Na⁺ + CH₃COO⁻CH₃COOH|
|----|----|
|离子间能否相互作用生成弱电解质|____|
|c(H⁺)和c(OH⁻)的相对大小|c(H⁺)____c(OH⁻)，呈____性|
|理论解释|CH₃COO⁻和H⁺结合生成弱电解质____，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H⁺)____c(OH⁻)|
|总反应离子方程式|CH₃COO⁻ + H₂O⇌____|

答案： 能 ＜ 碱 CH₃COOH ＜ CH₃COOH + OH⁻