《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

2. 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同
B. 生成1 mol乙酸乙酯的同时，也生成1 mol乙酸
C. 当乙酸断开1 mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1 mol氢氧键
D. 正反应的速率与逆反应的速率相等，且等于零

答案： 2. B 解析：该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，浓度是否相同取决于起始物质的浓度，所以不能作为判断依据，故A错误；生成1 mol乙酸乙酯的同时，也生成1 mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；无论是否达到平衡状态，当乙酸断开1 mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1 mol氢氧键，反应方向相同，所以不能作为判断依据，故C错误；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0，故D错误。

3. 将一定量的异丁烷充入容积恒定的密闭装置，维持温度不变，进行反应$C_{4}H_{10}(g)\rightleftharpoons C_{4}H_{8}(g)+H_{2}(g)$ $\Delta H= + 139 kJ\cdot mol^{-1}$。下列不能判断该反应达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. 容器内气体压强不再变化
B. 容器内气体3. D 解析：装置容积恒定且是气体体积不等的反应，气体压强、平均摩尔质量不再变化，能说明反应达到平衡，A、B不符合题意；容器内c(H₂)不再变化，能说明反应达到平衡，C不符合题意；异丁烷的消耗速率
的平均摩尔质量不再变化
C. 容器内$c(H_{2})$不再变化
D. 异丁烷的消耗速率等于$H_{2}$消耗速率的2倍

答案：

任务二 化学平衡常数的理解与应用
[探究活动]
碳酸甲乙酯$(CH_{3}OCOOC_{2}H_{5})$是一种理想的锂电池有机电解液。生成碳酸甲乙酯的原理为$C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OCOOCH_{3}(g)\rightleftharpoons 2CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)$，$650^{\circ}C$时，反应物配比为1 : 1，平衡常数$K = 9$。
活动1 写出该反应的化学平衡常数表达式。
活动2 该反应的逆反应的平衡常数是多少？若把该反应的化学计量数改为原来的2倍，平衡常数是多少？
活动3 该温度下，增大压强，平衡常数如何变化？

答案： 【探究活动】
1. 提示：$K = \frac{c^{2}(CH_{3}COOC_{2}H_{5})}{c(C_{2}H_{5}OOCCOOC_{2}H_{5}) \cdot c(CH_{3}OOCCOOCH_{3})}$。
2. 提示：$\frac{1}{9}$；81。正反应与逆反应的平衡常数互为倒数，故逆反应的平衡常数为$\frac{1}{9}$。若化学计量数为原来的2倍，常数互为平方关系，故化学平衡常数为81。
3. 提示：不变。