《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

问题式预习
一、强电解质和弱电解质
1. 观察HCl、CH₃COOH在水中的电离示意图，在稀溶液中，HCl全部电离生成H⁺和Cl⁻，不存在__________分子；CH₃COOH只部分生成__________，存在CH₃COOH分子。
　　 　　　　
　　HCl在水中电离示意图　CH₃COOH在水中电离示意图
2.
电解质
├──强电解质
│ ├──定义：在水中__________的电解质
│ └──包括：__________、__________和大部分__________
└──弱电解质
├──定义：在水中__________的电解质
└──包括：__________、__________和水
　

答案： 一、1. HCl CH₃COO⁻和H⁺
2. 全部电离 强酸 强碱 盐 部分电离 弱酸 弱碱

1. 弱电解质部分电离，电离方程式用“⇌”。
例：CH₃COOH⇌____________________、NH₃·H₂O⇌____________________、H₂O⇌H⁺+OH⁻。

答案： CH₃COO⁻ + H⁺ NH₄⁺ + OH⁻

2. 电离平衡的概念。
一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率__________时，电离达到平衡状态。

答案： 相等

3. 电离平衡的建立。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(1)开始时，v电离______，而v结合为______。
(2)平衡的建立过程中，v电离______v结合。
(3)当v电离=v结合时，电离达到平衡状态。

答案：
(1)最大 0
(2)＞

4. 外界因素对电离平衡的影响。
与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
|影响因素|影响结果|
|--|--|
|浓度|同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度__________|
|温度|升高温度，电离平衡向__________的方向移动，电离程度__________
原因：弱电解质的电离是__________过程|
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案： 越大 电离 增大 吸热