《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

1. $HA$ 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在 $0.1\ mol\cdot L^{-1}\ NaA$ 溶液中，离子浓度关系正确的是 （ ）
A. $c(Na^{ + })＞c(A^{ - })＞c(H^{ + })＞c(OH^{ - })$
B. $c(Na^{ + })＞c(OH^{ - })＞c(A^{ - })＞c(H^{ + })$
C. $c(Na^{ + })+c(OH^{ - })=c(A^{ - })+c(H^{ + })$
D. $c(Na^{ + })+c(H^{ + })=c(A^{ - })+c(OH^{ - })$

答案： D 解析：$HA$为一元弱酸，则$NaA$为强碱弱酸盐，溶液由于$A^{-}$的水解显碱性，离子浓度大小为$c(Na^{+})＞c(A^{-})＞c(OH^{-})＞c(H^{+})$，A项、B项错误；根据溶液中电荷守恒，则$c(Na^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})$，C项错误，D项正确。

2. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A. 室温下，向 $0.01\ mol\cdot L^{-1}NH_{4}HSO_{4}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液至中性：$c(Na^{ + })＞c(SO_{4}^{2 - })＞c(NH_{4}^{ + })＞c(OH^{ - })=c(H^{ + })$
B. $0.1\ mol\cdot L^{-1}\ NaHCO_{3}$ 溶液：$c(Na^{ + })＞c(OH^{ - })＞c(HCO_{3}^{-})＞c(H^{ + })$
C. $Na_{2}CO_{3}$ 溶液：$c(OH^{ - })-c(H^{ + })=c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})$
D. $25\ ^{\circ }C$ 时，$pH = 4.75$、浓度均为 $0.1\ mol\cdot L^{-1}$ 的 $CH_{3}COOH$、$CH_{3}COONa$ 混合溶液：$c(CH_{3}COO^{ - })+c(OH^{ - })＜c(CH_{3}COOH)+c(H^{ + })$

答案： A 解析：$0.01mol\cdot L^{-1}NH_{4}HSO_{4}$中加$NaOH$溶液，当$OH^{-}$与$H^{+}$按$1:1$反应结束后，由于$NH_{4}^{+}$水解呈酸性，需要再加$NaOH$与$NH_{4}^{+}$反应使溶液呈中性，所以$c(Na^{+})＞c(SO_{4}^{2 - })＞c(NH_{4}^{+})$，A项正确；B项中，虽然$HCO_{3}^{-}$水解呈碱性，但水解微弱，$c(Na^{+})$与$c(HCO_{3}^{-})$数值接近，所以$c(Na^{+})＞c(HCO_{3}^{-})＞c(OH^{-})＞c(H^{+})$，故B项错误；C项中，$Na_{2}CO_{3}$溶液中，存在电荷守恒：$c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2 - })+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})$，存在元素质量守恒：$c(Na^{+})=2[c(CO_{3}^{2 - })+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]$，两式相减整理得：$c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})$，C项错误；D项，由电荷守恒有：$c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})$，元素质量守恒有：$2c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)$，两式联立得：$c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})=c(CH_{3}COOH)+2c(H^{+})$，因溶液$pH = 4.75$，即$c(H^{+})＞c(OH^{-})$，得$c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})＞c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})$，D项错误。

3. 常温时，将 $0.1\ mol\cdot L^{-1}$ 的 $CH_{3}COOH$ 溶液与 $pH = 13$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应。下列有关所得混合液的说法正确的是 （ ）
A. 所得混合液中 $c(Na^{ + })＞c(CH_{3}COO^{ - })＞c(H^{ + })＞c(OH^{ - })$
B. 混合后溶液 $pH = 7$
C. 所得混合液中存在 $c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{ - })=0.05\ mol\cdot L^{-1}$
D. 混合后溶液中存在 $c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{ - })=c(Na^{ + })+c(H^{ + })$

答案： C 解析：二者混合后溶质为$CH_{3}COONa$。离子浓度大小顺序为$c(Na^{+})＞c(CH_{3}COO^{-})＞c(OH^{-})＞c(H^{+})$，A不正确；$CH_{3}COONa$水解显碱性，$pH＞7$，B不正确；根据元素质量守恒，反应后的溶液中$c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=\frac{1}{2}\times0.1mol\cdot L^{-1}=0.05mol\cdot L^{-1}$，C正确；由电荷守恒知：$c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})$，D不正确。

4. 某二元酸(化学式用 $H_{2}B$ 表示)在水中的电离方程式是 $H_{2}B=H^{ + }+HB^{ - }$；$HB^{ - }\rightleftharpoons H^{ + }+B^{2 - }$。下列说法正确的是 （ ）
A. $NaHB$ 溶液呈碱性
B. $NaHB$ 溶液中：$c(Na^{ + })=c(B^{2 - })+c(HB^{ - })+c(H_{2}B)$
C. $Na_{2}B$ 溶液中：$c(Na^{ + })=c(HB^{ - })+2c(B^{2 - })$
D. 常温下，某 $pH = 7$ 的 $NaHB$ 与 $Na_{2}B$ 混合液中：$c(Na^{ + })=2c(B^{2 - })+c(HB^{ - })$

答案： D 解析：$H_{2}B$的第一步完全电离，$HB^{-}$部分发生电离，溶液中无$H_{2}B$，$NaHB$只能电离不能水解，溶液呈酸性，A、B错误；$Na_{2}B$溶液中存在元素守恒：$c(Na^{+})=2c(HB^{-})+2c(B^{2 - })$，C错误；根据电荷守恒：$c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(B^{2 - })+c(HB^{-})+c(OH^{-})$，又$pH = 7$，$c(H^{+})=c(OH^{-})$，故$c(Na^{+})=c(HB^{-})+2c(B^{2 - })$，D正确。