《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

任务二 反应热的大小比较
活动1 比较下列反应的反应热。
经任务一计算可知CO₂、H₂合成CH₄的反应为放热反应。
若反应①CO₂(g)+4H₂(g)═CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁
若反应②CO₂(g)+4H₂(g)═CH₄(g)+2H₂O(l) ΔH₂
试比较：ΔH₁与ΔH₂的大小。

答案： 提示：反应①生成气态水比反应②生成液态水放热少，$\Delta H_{1}＞\Delta H_{2}$。

活动2 尝试比较下列反应的反应热。
①S(g)+O₂(g)═SO₂(g) ΔH₁；
②S(s)+O₂(g)═SO₂(g) ΔH₂；
③2H₂S(g)+O₂(g)═2S(s)+2H₂O(l) ΔH₃；
④2H₂S(g)+3O₂(g)═2SO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₄；
⑤SO₂(g)+2H₂S(g)═3S(s)+2H₂O(l) ΔH₅。
(1)试比较：ΔH₁与ΔH₂的大小，ΔH₃与ΔH₄的大小。
(2)反应⑤与②、③的反应热有何关系？反应⑤与③、④的反应热有何关系？

答案： 提示：
(1)等量的$S(g)$具有的能量大于$S(s)$具有的能量高，则等量的$S(g)$完全燃烧生成$SO_{2}(g)$放出的热量多，故有$\Delta H_{1}＜\Delta H_{2}$，等量$H_{2}S(g)$完全燃烧生成$SO_{2}(g)$放出的热量比不完全燃烧生成$S(s)$放出的热量多，则有$\Delta H_{3}＞\Delta H_{4}$。
(2)根据盖斯定律，由③ - ②可得⑤，则有$\Delta H_{5}=\Delta H_{3}-\Delta H_{2}$；由③×3 - ⑤×2可得④，则有$2\Delta H_{5}=3\Delta H_{3}-\Delta H_{4}$。