《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

活动1 实验甲可通过观察什么现象定性比较催化效果？实验乙需要测量何种数据定量得出结论？

答案： 提示：甲中可观察溶液中气泡产生的快慢。乙中可测量产生等量气体时所需的时间或同样时间内产生气体的体积。

活动2 有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是什么？

答案： 提示：实验中所用催化剂的阴离子不同，对实验会造成干扰。为消除阴离子不同造成的干扰，可将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液。

活动3 某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响，设计实验时应如何进行变量控制？

答案： 提示：实验探究的是不同浓度的双氧水分解的速率，所以必须要有不同浓度的双氧水；要保证Fe³⁺的浓度相同，必须保证两组实验中加入等量的Fe³⁺、溶液的总体积相同；保证两组实验装置所处的环境温度相同。

1. 在恒容条件下，能使NO₂(g) + CO(g) ⇌ CO₂(g) + NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）
A. 增大NO₂或CO的浓度
B. 减小CO₂或NO的浓度
C. 通入Ne使气体的压强增大
D. 升高反应的温度

答案： D 解析：增大NO₂或CO的浓度，可增大反应速率，但不改变活化分子的百分数，故A错误；减小CO₂或NO的浓度，可降低反应速率，但不改变活化分子的百分数，故B错误；通入Ne使气体的压强增大，不改变参加反应气体的浓度，反应速率不变，且不改变活化分子的百分数，故C错误；升高温度，可增大活化分子百分数，且正、逆反应速率均增大，故D正确。

2. 研究反应2X ⇌ Y + 3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol·L⁻¹）随反应时间（min）的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
　
A. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率增大
B. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率增大
C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D. 0～10 min，实验④的平均速率v(Y) = 0.06 mol·L⁻¹·min⁻¹

答案： D 解析：①②温度相同，①浓度较大速率大，A正确；实验②④起始浓度相同，但温度不同，④反应速率较大，故升高温度，化学反应速率增大，B正确；②③温度、浓度相同，③反应速率较大，应为加入催化剂，C正确；0～10 min，实验④X的浓度变化为0.60 mol·L⁻¹，则v(Y)= $\frac{1}{2}v(X)=\frac{1}{2}\times\frac{0.60 mol·L^{-1}}{10 min}=0.03 mol·L^{-1}·min^{-1}$，D错误。