《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

问题式预习
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1. 难溶电解质：习惯上将溶解度小于____g的电解质称为难溶电解质。

答案： 0.01

2. 沉淀溶解平衡。
（1）概念：在一定温度下，当沉淀________和________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡（如图所示）。
　　　　　
（2）表示方法：以AgCl为例，沉淀溶解平衡可表示为AgCl(s)${＜=＞[溶解][沉淀]}$Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)。
（3）反应完全的标志。
一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于______________时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。

答案：
(1)溶解　生成　
(3)$1×10^{-5}mol\cdot L^{-1}$

3. 溶度积常数。
（1）定义：在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为______________溶液，其离子浓度______________，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫作______________（简称__________），用_________表示。
（2）表达式。
以AₘBₙ(s)${＜=＞}$mAⁿ⁺(aq)+nBᵐ⁻(aq)为例：Kₛₚ=____________________________。
（3）意义。
Kₛₚ反映了难溶电解质在水中的__________，与难溶电解质的__________和__________有关。

答案：
(1)饱和　不发生变化　溶度积常数　溶度积　$K_{sp}$
(2)$c^{m}(A^{n+})\cdot c^{n}(B^{m-})$
(3)溶解能力　性质　温度

4. 离子积。
（1）定义：某温度下，溶液中有关离子浓度幂的乘积。
（2）表达式。
以Ag₂S溶液为例，Q=________________。

答案：
(2)$c^{2}(Ag^{+})\cdot c(S^{2-})$

5. 判断沉淀生成或溶解。
（1）Q＞Kₛₚ，溶液过饱和，有__________析出，直至溶液__________达到新的平衡。
（2）Q = Kₛₚ，溶液饱和，沉淀与溶解处于__________。
（3）Q＜Kₛₚ，溶液未饱和，无__________析出，若加入过量同种难溶电解质，难溶电解质__________直至溶液__________。

答案：
(1)沉淀　饱和　
(2)平衡状态　
(3)沉淀　溶解　饱和

二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成。
（1）调节pH法。
加入氨水调节pH到7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式：______________________________。
（2）加沉淀剂法。
以Na₂S作沉淀剂，使Cu²⁺、Hg²⁺等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：
Cu²⁺+S²⁻══__________；
Hg²⁺+S²⁻══__________。

答案：
(1)$Fe^{3+}+3NH_{3}\cdot H_{2}O=Fe(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}^{+}$
(2)$CuS\downarrow$　$HgS\downarrow$