《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

1. 水的电离。
（1）电离方程式：__________________,也可简写为__________________。
（2）四个特点 “难”——极难电离 “逆”——可逆过程 “等”——电离出的离子浓度相等 “吸”——吸热过程

答案： （1）$2H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+}+OH^{-}$ $H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+OH^{-}$

2. 水的离子积常数。
（1）水的电离常数表达式为$K_{电离}=$______。
（2）符号：________。
（3）公式：$K_{w}=$________，在室温下，纯水中$c(H^{+})=c(OH^{-})=$________mol·L⁻¹，$K_{w}=$________。
（4）影响因素：随着温度升高，水的离子积增大。
（5）适用范围：$K_{w}$不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。

答案： （1）$\frac{c(H^{+})\cdot c(OH^{-})}{c(H_{2}O)}$ （2）$K_{w}$（3）$c(H^{+})\cdot c(OH^{-})$ $10^{-7}$ $1.0\times10^{-14}$

1. 溶液的酸碱性。
溶液的酸碱性取决于溶液中$c(H^{+})$和$c(OH^{-})$的相对大小。
(1)酸性溶液：$c(H^{+})$________$c(OH^{-})$，常温下，pH＜7。
(2)中性溶液：$c(H^{+})$________$c(OH^{-})$，常温下，pH=7。
(3)碱性溶液：$c(H^{+})$________$c(OH^{-})$，常温下，pH＞7。

答案： （1）＞ （2）= （3）＜

2. pH。
(1)计算公式：pH=________。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)

答案： （1）$-\lg c(H^{+})$ （2）$10^{0}$ $10^{-7}$ $10^{-14}$

3. pH的测定方法。
(1)pH试纸法。
①使用方法：用镊子夹取一小块试纸放在________或________上，用________的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，待变色后与________对照，即可确定溶液的pH。
②读数：用试纸测定的pH一般取______数。
(2)pH计法：精确测定溶液的pH，测量时可以从pH计上直接读出溶液的pH。

答案： （1）①玻璃片　表面皿　洁净　标准比色卡②整