《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

3. 漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温且黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO₂ ══ 4ClO₂↑ + H⁺ + Cl⁻ + 2H₂O（HClO₂为弱酸）。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始时HClO₂分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ）
A. 溶液中的Cl⁻起催化作用
B. 溶液中的H⁺起催化作用
C. ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低
D. 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

答案： A 解析：由题目信息可知，NaClO₂在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后反应突然加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用。

任务总结
“控制变量法”的解题策略
变量内容 影响化学反应速率的外界因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂、固体物质的表面积
确定变量 依据实验目的，弄清某个外界因素对化学反应速率的影响，均需控制其他因素不变，再进行实验，从而理清影响实验探究结果的因素，确定出变量和定量
定多变一 探究时，先确定只变化一种因素，其他因素不变，看这种因素和探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，从而得出相应的实验结论
数据有效 解答时要注意选择数据（或设置实验）要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断
任务二 化学反应速率图像分析
[探究活动]
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液的烧杯中，该铝片与H₂SO₄反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：
　
活动1 曲线O→a段，不产生H₂的原因是什么？
活动2 曲线a→b段，产生H₂的速率增大的主要原因是什么？
活动3 曲线上b点之后，产生H₂的速率逐渐减小的原因是什么？

答案： 提示：久置的铝片表面的氧化铝薄膜先参加反应。
@@提示：该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大。
@@提示：随着反应的进行，H₂SO₄溶液的浓度减小，化学反应速率减小。

1. 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + D(s) ΔH＜0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。α(A)代表A的转化率，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
　　　　　　
①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④升高温度 ⑤加入合适的催化剂
A. ①
B. ②④
C. ②⑤
D. ②③

答案： C 解析：观察图中的曲线a、b，主要看两处：第一，转折点的先后。转折点对应的横坐标代表达到化学平衡状态所需的时间，图中曲线a比曲线b先转折，说明曲线a表示的化学反应速率比曲线b表示的化学反应速率大，达到化学平衡所需的时间较短。第二，水平线的高低。图中曲线b和曲线a的水平线相重合，说明A的转化率不变，所以使曲线b变为曲线a，采取的措施只能是使化学反应速率增大，而不能使化学平衡发生移动。因D呈固态，故该反应是化学方程式中气态物质化学计量数不变的反应，所以加入催化剂或增大压强都只能使化学反应速率增大，而不会使化学平衡发生移动。

2. 下图为反应N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)的反应速率v(N₂)变化的图像，则横坐标不可能是（ ）
　　　　　　
A. 反应时间
B. 温度
C. 压强
D. N₂的浓度

答案： A 解析：由图可知，v(N₂)随横坐标量值的逐渐增大而增大。对反应N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)来说，其他条件不变时，升高温度、增大压强、增大N₂的浓度，都能使v(N₂)增大。在N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)的反应过程中，随着时间的增加，N₂的浓度逐渐减小，v(N₂)逐渐减小。