《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

[评价活动]
1. 1 000 K时，已知反应$Ni(s) + H_{2}O(g)\rightleftharpoons NiO(s) + H_{2}(g)$的平衡常数K = 0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应已达到平衡状态
B. 该反应未达到平衡状态，反应正向进行
C. 该反应未达到平衡状态，反应逆向进行
D. 无法确定该反应是否达到平衡状态

答案： C 解析：当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，$Q=\frac{c(H_{2})}{c(H_{2}O)} = 1＞K$，则该反应未达到平衡状态，反应逆向进行，C正确。

2. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强
B. 向含有$Fe(SCN)_{3}$的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
C. 加入催化剂有利于氨的氧化反应
D. 用排饱和食盐水法除去Cl₂中的HCl

答案： C 解析：A项，氯水中存在平衡：$Cl_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons HCl + HClO$，光照使HClO分解，HClO浓度降低，平衡正向移动，生成更多的HCl，溶液的酸性逐渐增强，能用勒夏特列原理解释；B项，在该溶液中存在平衡：$Fe^{3+}+SCN^{-}\rightleftharpoons [Fe(SCN)]^{2+}$，向溶液中加入铁粉，$Fe^{3+}$会和Fe发生反应生成$Fe^{2+}$，导致$Fe^{3+}$浓度降低，平衡向能够减弱这种改变的方向移动，即向逆反应方向移动，使$[Fe(SCN)]^{2+}$（红色）的浓度降低，所以溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释；C项，催化剂不能改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释；D项，$Cl_{2}$溶于水后存在平衡：$Cl_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons HCl + HClO$，饱和食盐水中$Cl^{-}$浓度较大，减小了$Cl_{2}$的溶解度，能用勒夏特列原理解释。

3. 反应$X(g) + Y(g)\rightleftharpoons 2Z(g)\ \ \Delta H\lt0$，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 减小容器体积，平衡向右移动
B. 加入催化剂，Z的产率增大
C. 增大$c(X)$，X的转化率增大
D. 降低温度，Y的转化率增大

答案： D 解析：由$X(g)+Y(g)\rightleftharpoons 2Z(g) \ \Delta H＜0$可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，即压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大$c(X)$，X的转化率减小，C项错误；降低温度，平衡向放热反应方向（正向）移动，Y的转化率增大，D项正确。

4. (2023·浙江卷)一定条件下，1 - 苯基丙炔$(Ph - C≡C - CH_{3})$可与HCl发生催化加成，反应如下：
$Ph - C≡C - CH_{3}+HCl\xrightarrow{反应Ⅰ}\begin{matrix}Cl\\\vert\\Ph - C = C - CH_{3}\\ \vert\ \ \ \ \ \ \vert\\H\ \ \ \ \ \ H\end{matrix}$产物Ⅰ
$Ph - C≡C - CH_{3}+HCl\xrightarrow{反应Ⅱ}\begin{matrix}Cl\\\vert\\Ph - C = C - CH_{3}\\ \vert\ \ \ \ \ \ \vert\\H\ \ \ \ \ \ H\end{matrix}$产物Ⅱ


反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ
B. 反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
C. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例
D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

答案： C 解析：反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I＞反应Ⅱ，故A正确；短时间内反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I＜反应Ⅱ，故B正确；增加HCl浓度，平衡正向移动，但平衡时产物Ⅱ和产物I的比例可能降低，故C错误；根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I，故D正确。

任务总结
解答化学平衡移动问题的一般思路
第一步 弄清化学平衡移动的实质$\begin{cases}①v_{正}\gt v_{逆}，平衡向正反应方向移动\\②v_{正}=v_{逆}，平衡不移动\\③v_{正}\lt v_{逆}，平衡向逆反应方向移动\end{cases}$
第二步 确定反应是否达到平衡状态 根据化学平衡状态的判断方法确定反应是否达到平衡状态，因为只有达到平衡状态才能运用勒夏特列原理
第三步 运用原理分析速率的变化 运用勒夏特列原理分析外界条件对$v_{正}$、$v_{逆}$的影响
第四步 判断平衡移动的方向 根据$v_{正}$、$v_{逆}$的相对大小，判断平衡是否移动，平衡移动的方向或对转化率的影响
任务二 化学反应速率与化学平衡图像
[探究活动]
党的二十大报告指出，推动经济社会发展绿色化、低碳化是实现高质量发展的关键环节。环境保卫战是永恒的话题。一种燃煤脱硫技术的原理是$CaO(s) + 3CO(g) + SO_{2}(g)\rightleftharpoons CaS(s) + 3CO_{2}(g)\ \ \Delta H = - 394.0\ kJ·mol^{-1}$。
活动1 若改变条件时，上述反应体系的速率变化图像如图所示： ，则可能改变的条件是什么？
活动2 若恒温恒容下，向$CaO(s) + 3CO(g)+SO_{2}(g)\rightleftharpoons CaS(s) + 3CO_{2}(g)$反应体系中增加CO的量，平衡如何移动？能否用v - t图展示出来？
活动3 若恒温恒压下，向$CaO(s) + 3CO(g)+SO_{2}(g)\rightleftharpoons CaS(s) + 3CO_{2}(g)$反应体系中增加He的量，平衡如何移动？能否用v - t图展示出来？
活动4 若恒容条件下，对$CaO(s) + 3CO(g)+SO_{2}(g)\rightleftharpoons CaS(s) + 3CO_{2}(g)\ \ \Delta H = - 394.0\ kJ·mol^{-1}$平衡体系升温，平衡如何移动？能否用v - t图展示出来？

答案：
提示：使用催化剂。催化剂同等程度地加快正、逆反应的速率，平衡不移动。
@@提示：增大反应物浓度，平衡正向移动。图像为
@@提示：恒温恒压下增加He，相当于对反应体系减压，平衡逆向移动。图像为
@@提示：升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动。图像为