《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

一、化学反应速率
定义：定量描述化学反应进行________的物理量
表示方法：用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示
表示式：v =________
单位：常用________或________

答案： 快慢@@减少@@增加$ \frac{\Delta c}{\Delta t}$@@$mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$@@$mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$

1. 测定原理：测定不同反应时刻反应物(或生成物)的________变化。

答案： 浓度

2. 测定方法。
(1)利用科学仪器测量：如通过测量释放出一定体积气体的________来测定反应速率，或通过测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用能够直接观察的某些性质测定：如在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用________和________间的比例关系测量反应速率。

答案：
(1)时间
(2)颜色变化 浓度变化

某温度下按下图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L⁻¹的硫酸，将产生的H₂收集在一个注射器中，用时10 s时收集到气体的体积恰好为50 mL（若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H₂体积为44.8 mL）。

活动1 用锌粒（用质量表示）表示10 s内该反应的速率是多少？
活动2 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H⁺表示10 s内该反应的速率是多少？
活动3 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn²⁺表示10 s内该反应的速率是多少？
活动4 用H₂表示10 s内该反应的速率是多少？

答案： 活动1. 提示：10 s时产生的$H_{2}$为0.002 mol。
$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
1 1 1 1
0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol
反应掉的$m(Zn)=0.002mol×65g·mol^{-1}=0.130g$，$v(Zn)=\frac{0.13g}{10s}=0.013g·s^{-1}$。
活动2. 提示：$v(H^{+})=\frac{0.004mol}{0.04L×10s}=0.01mol·L^{-1}·s^{-1}$。
活动3. 提示：$v(Zn^{2+})=\frac{0.002mol}{0.04L×10s}=0.005mol·L^{-1}·s^{-1}$。
活动4. 提示：$v(H_{2})=\frac{0.002mol}{10s}=0.0002mol·s^{-1}$。