《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

一、盖斯定律
1. 内容。
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是________的。

答案： 相同

2. 反应热特点。
(1)化学反应的反应热只与反应体系的________、________有关，与反应的________无关。
(2)下图表示始态到终态的反应热，反应热总值一定。
　　　　　　
则$\Delta H=$__________$=$____________。

答案：
(1) 始态　终态　途径
(2) $\Delta H_1 + \Delta H_2$ $\Delta H_3 + \Delta H_4 + \Delta H_5$

3. 意义。
　　　　
有些反应进行得很慢
有些反应不容易直接发生
有些反应伴有副反应
↓
反应热无法直接测定
↓
利用盖斯定律，可以间接计算反应热

答案：

1. 计算依据。
根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热可以计算化学反应的反应热。

答案：

2. 实例——应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的反应热。
已知：①$C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)$ $\Delta H_{1}$
②$CO(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)$ $\Delta H_{2}$
若$C(s)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)$的反应热为$\Delta H$，求$\Delta H$。
(1)虚拟路径。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
应用盖斯定律求解：
$\Delta H_{1}=$______________________________，
则$\Delta H=$______________________________。
(2)方程式叠加法。
所求反应可以利用① - ②，即$C(s)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)$ $\Delta H=$________。

答案：
(1) $\Delta H + \Delta H_2$ $\Delta H_1 - \Delta H_2$
(2) $\Delta H_1 - \Delta H_2$