《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

1. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：① $K_{2}CO_{3}$、② $KCl$、③$Ca(H_{2}PO_{4})_{2}$、④$(NH_{4})_{2}SO_{4}$、⑤$NH_{3}\cdot H_{2}O$，其中最合理的组合方式是 （ ）
A. ①③④
B. ②③④
C. ①③⑤
D. ②③⑤

答案： B 解析：$Ca(H_{2}PO_{4})_{2}$是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于$Ca(H_{2}PO_{4})_{2}$是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料$NH_{3}\cdot H_{2}O$及水解呈碱性的$K_{2}CO_{3}$混合施用，只能与中性肥料$KCl$和酸性肥料$(NH_{4})_{2}SO_{4}$混合施用。

2. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 （ ）
A. 加热蒸干 $AlCl_{3}$ 溶液，最后可以得到 $AlCl_{3}$ 固体
B. 除去 $MgCl_{2}$ 中的 $Fe^{3 + }$，可以加入 $NaOH$ 固体
C. 明矾净水的反应：$Al^{3 + }+3H_{2}O\rightleftharpoons Al(OH)_{3}+3H^{ + }$
D. 加热蒸干 $KCl$ 溶液，最后得到 $KOH$ 固体（不考虑与 $CO_{2}$ 的反应）

答案： C 解析：A项，加热蒸发$AlCl_{3}$溶液，得不到$AlCl_{3}$固体，因$Al^{3+}$水解产生的$HCl$气体逸出，最后得到$Al(OH)_{3}$固体，错误；B项，$Mg^{2+}$和$Fe^{3+}$均可与$OH^{-}$反应生成沉淀，且引入了新杂质$Na^{+}$，应用$MgO$或$MgCO_{3}$固体，错误；D项，$KCl$不水解，不可能得到$KOH$固体，错误。

3.（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是 （ ）
A. 热的纯碱溶液去除油脂
B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D. 向沸水中滴入饱和 $FeCl_{3}$ 溶液制备 $Fe(OH)_{3}$ 胶体

答案： B 解析：热的纯碱溶液因$CO_{3}^{2 - }$水解而显碱性，油脂在碱性条件下能水解，可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；$Fe^{3+}$能发生水解反应生成$Fe(OH)_{3}$，加热能增大$Fe^{3+}$的水解程度，D不符合题意。

任务二 溶液中离子浓度的比较
[探究活动]
缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。不同的盐溶液因为电离、水解程度大小的不同，造成溶液中离子浓度发生变化。如血浆中 $H_{2}CO_{3}-HCO_{3}^{-}$ 缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。
活动1 $H_{2}CO_{3}$ 溶液中离子浓度大小顺序如何？（$OH^{-}$ 忽略）
活动2 $NaHCO_{3}$ 溶液中离子浓度大小关系如何？如何书写其电荷守恒关系式？

答案： 提示：$H_{2}CO_{3}$电离以第一步为主，故$c(H^{+})＞c(HCO_{3}^{-})＞c(CO_{3}^{2 - })$。
@@提示：$HCO_{3}^{-}$水解程度大于电离程度，浓度大小顺序为$c(Na^{+})＞c(HCO_{3}^{-})＞c(OH^{-})＞c(H^{+})＞c(CO_{3}^{2 - })$，电荷守恒关系式为$c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2 - })+c(HCO_{3}^{-})$。