《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

1. 概念：将________转化为________的装置称为原电池。

答案： 化学能 电能

2. 原电池的构成条件：①电极(活泼性不同的金属或金属与石墨等)；②________溶液(或熔融电解质)；③形成闭合回路。
锌铜原电池装置如图所示：
缺点：原电池中________反应和________反应并未完全隔开，如锌与其接触的稀硫酸发生反应，电流会逐渐________。

答案： 电解质 氧化 还原 衰减

1. “双液”原电池的构成。
(1)Zn|ZnSO₄溶液形成________(填“正极”或“负极”，下同)，Cu|CuSO₄溶液形成________。
(2)中间通过________相连接，形成闭合回路。

答案：
(1)负极 正极
(2)盐桥

2. 工作原理。
负极：________________(_____反应)
正极：________________(_____反应)
总反应：________________
盐桥中的________移向ZnSO₄溶液，________移向CuSO₄溶液，使氧化还原反应持续进行，锌铜原电池得以不断地产生电流。

答案： $Zn - 2e^{-}=Zn^{2+}$ 氧化 $Cu^{2+}+2e^{-}=Cu$ 还原 $Zn + Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu$ $Cl^{-}$ $K^{+}$

1. 理论上，任何自发的____________反应都可以设计成原电池。

答案： 氧化还原

2. 外电路：________性较强的物质在负极上失去电子，________性较强的物质在正极上得到电子。

答案： 还原 氧化

3. 内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作________移动。

答案： 定向