《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

2. 从微观角度认识反应热的实质。
(1)以H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)(25℃，101 kPa下)的能量变化为例，填写下表中的空白。

|化学键|反应中能量变化| |
| ---- | ---- | ---- |
| |1 mol A—B化学键|总能量变化|
|H—H|吸收________kJ|共吸收________kJ|
|Cl—Cl|吸收________kJ| |
|H—Cl|放出________kJ|共放出________kJ|
|结论|H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应热ΔH = ________| |
(2)化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。

答案：
(1)436 243 679 431 862 -183 kJ·mol⁻¹

任务一 探究中和反应反应热的测定
[探究活动]
某学校化学兴趣小组的同学利用如图装置测定中和反应的反应热。

实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L⁻¹硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
活动1 实验中选用的NaOH溶液的浓度为什么是0.55 mol·L⁻¹，而不是0.50 mol·L⁻¹？实验步骤③中能否分次将NaOH溶液倒入小烧杯中？

活动2 装置中的玻璃搅拌器能否用金属质(不与酸、碱反应)搅拌器代替？为什么？
活动3 若将NaOH溶液改为等体积、等浓度的氨水，对所测中和反应反应热的大小有何影响？原因是什么？

答案： [探究活动]
1. 提示：本实验中硫酸和氢氧化钠溶液的体积相同，为了保证硫酸充分反应，氢氧根的浓度应略大于氢离子浓度。实验中为了减少热量的散失，应将NaOH溶液一次性迅速倒入。
2. 提示：不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成实验过程中热量损失。
3. 提示：偏大。NH₃·H₂O电离吸热，使放出热量减少，中和反应反应热数值偏大。

[评价活动]
1. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 （ ）
A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用0.5 mol·L⁻¹ NaOH溶液分别与0.5 mol·L⁻¹的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热数值相同
D. 在测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等

答案： [评价活动]
1. A 解析：实验中温度计水银球不能接触烧杯底部，B不正确；醋酸是弱酸，电离时吸收热量，C不正确；在测定中和反应反应热实验中不需要滴定管，D不正确。
答案：
(1)-1 638
(2)585

2. 用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1 mol液态水时的ΔH ＞ -57.3 kJ·mol⁻¹，产生这种偏差的原因不可能是 （ ）
A. 实验用NaOH溶液的浓度过大
B. 实验时搅拌速度慢
C. 分2～3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
D. 用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液

答案： 2. A 解析：NaOH溶液稀释过程释放热量，导致ΔH＜-57.3 kJ·mol⁻¹；实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得ΔH＞-57.3 kJ·mol⁻¹；分2～3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得ΔH＞-57.3 kJ·mol⁻¹；用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得ΔH＞-57.3 kJ·mol⁻¹。