《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

2. 关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 氨水中的c(NH₄⁺)与NaOH溶液中的c(Na⁺)相同
B. 温度均升高20℃（不考虑挥发），两溶液的pH均不变
C. 加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D. 与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同

答案： 2. A 解析：温度升高20℃，促进$NH_{3}\cdot H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}$正向移动，$c(OH^{-})$增大，pH增大，NaOH溶液pH不变，故B错误；加水稀释相同的倍数后，促进$NH_{3}\cdot H_{2}O$的电离，所以氨水中$c(OH^{-})$大，两种溶液的pH不相同，故C错误；与等物质的量浓度的盐酸反应，氨水所消耗的盐酸的体积大，故D错误。

3. 下列事实中一定不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（ ）
①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多
④0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的c(H⁺)=1.0×10⁻²mol·L⁻¹
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反应，生成CH₃COOH
A. ①②
B. ②⑤
C. ①③⑤
D. ③④⑤

答案： 3. A 解析：①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH₃COOH溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱；②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；③说明电离前$n(CH_{3}COOH)\gt n$(盐酸)，故CH₃COOH的电离程度比盐酸小，是弱电解质；④中说明$c(H^{+})\lt c(CH_{3}COOH)$，说明CH₃COOH部分电离，存在电离平衡，CH₃COOH是弱电解质；⑤中$H_{3}PO_{4}$为中强酸，酸性$H_{3}PO_{4}\gt CH_{3}COOH$，$H_{3}PO_{4}$能与CH₃COONa反应生成CH₃COOH，说明CH₃COOH为弱电解质。

任务二 弱电解质电离平衡的影响因素
[探究活动]
柠檬酸为食用酸，可增强体内正常代谢，适当的剂量对人体无害。很多水果和蔬菜中都含有柠檬酸。某些食品中加入柠檬酸后口感变好，可促进食欲。柠檬水（含柠檬酸）是生活中常见的保健饮料。
　　　
活动1 人们发现柠檬水温度升高，酸味就会更浓郁。这是为什么呢？
活动2 将柠檬水加水稀释，柠檬水中c(H⁺)和n(H⁺)各有什么变化？
活动3 柠檬酸中加入NaHCO₃粉末，电离程度有何变化？导电能力呢？

答案： 【探究活动】
1. 提示：柠檬酸为弱酸，升温后，柠檬酸的电离程度随温度升高而加大，氢离子浓度增大，酸味感觉更浓。
2. 提示：加水稀释，柠檬水中$c(H^{+})$减小，$n(H^{+})$增大。
3. 提示：$HCO_{3}^{-}$与柠檬酸电离出的$H^{+}$反应，$c(H^{+})$减小，电离被促进，电离程度增大，生成柠檬酸钠，导电能力增强。

[评价活动]
1. 一定温度下，已知0.1mol·L⁻¹的氨水中存在电离平衡：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 对氨水加强热，平衡向正反应方向移动
C. 0.1mol·L⁻¹氨水中的c(OH⁻)小于1mol·L⁻¹氨水中的c(OH⁻)
D. 加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

答案： 【评价活动】
1. C 解析：弱电解质“越稀越电离”，加水稀释，电离平衡正向移动，A错误；对氨加强热，会发生$NH_{3}\cdot H_{2}O\xlongequal{\triangle}NH_{3}\uparrow + H_{2}O$，使电离平衡逆向移动，B错误；虽然0.1mol·L⁻¹氨水中$NH_{3}\cdot H_{2}O$的电离程度大于1mol·L⁻¹氨水，但由于后者起始浓度大，后者$c(OH^{-})$大，C正确；加入少量$NH_{4}Cl$固体，$c(NH_{4}^{+})$增大，平衡逆向移动，D错误。

2. 已知醋酸溶液中存在平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，为使溶液中$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}$的值增大，可以采取的措施是（ ）
①加Zn粉 ②加入少量同浓度的醋酸溶液 ③加少量CH₃COONa ④加少量浓盐酸 ⑤加水
A. ①②③
B. ②③⑤
C. ①③⑤
D. ①②④

答案： 2. C 解析：加Zn粉，Zn与H+反应生成H2​，电离平衡正向移动，c(CH3​COO−)增大，c(CH3​COOH)减小，则c(CH3​COOH)c(CH3​COO−)​的值增大，①正确；加入少量同浓度的醋酸溶液，电离平衡不移动，则c(CH3​COOH)c(CH3​COO−)​的值不变，②错误；加入少量CH₃COONa溶液，c(CH3​COO−)增大，平衡逆向移动，c(CH3​COOH)增大，但c(CH3​COO−)增大的程度大，故c(CH3​COOH)c(CH3​COO−)​的值增大，③正确；加入少量浓盐酸，c(H+)增大，平衡逆向移动，c(CH3​COO−)减小，c(CH3​COOH)增大，则c(CH3​COOH)c(CH3​COO−)​的值减小，④错误；加水稀释，平衡正向移动，c(CH3​COOH)、c(CH3​COO−)均减小，但c(CH3​COO−)减小的程度小，故c(CH3​COOH)c(CH3​COO−)​的值增大，⑤正确。