《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

[评价活动]
1. 室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（ ）
A. 溶液中c(CO₃²⁻)增大
B. 水的电离程度不变
C. Kₙ将变小
D. 溶液的碱性增强

答案： D 解析：对于水解平衡：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，升温，平衡右移，c(CO₃²⁻)减小，水的电离程度增大，K₍w₎变大，溶液的碱性增强。

2. 在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（ ）
A. 加入适量纯CH₃COOH
B. 加入少量NaCl固体
C. 加入少量NaOH固体
D. 加水稀释

答案： C 解析：CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻。A 项，加入纯 CH₃COOH，平衡左移，pH 变小，错误；B 项，加入 NaCl 固体，平衡不移动，错误；C 项，加入 NaOH 固体，平衡左移，pH 变大，正确；D 项，加水稀释，平衡右移，pH 变小，错误。

3. 下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）
A. 在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B. 同温时，等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液的pH大
C. 在NH₄Cl溶液中加入稀HNO₃能抑制NH₄⁺水解
D. 加热CH₃COONa溶液，溶液中c(CH₃COO⁻)/c(Na⁺)的值将减小

答案： B 解析：盐类水解促进水的电离，A 对；NH₄⁺水解使溶液显酸性，加入 HNO₃抑制 NH₄⁺水解，C 对；加热 CH₃COONa 溶液，CH₃COO⁻水解程度增大，c(CH₃COO⁻)减小，c(Na⁺)不变，则$\frac{c(CH₃COO⁻)}{c(Na⁺)}$的值减小，D 对。

4. 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²⁻ + H₂O⇌HCO₃⁻ + OH⁻。下列说法正确的是（ ）
A. 稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B. 通入CO₂，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，c(HCO₃⁻)/c(CO₃²⁻)减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

答案： B 解析：稀释溶液，c(CO₃²⁻)、c(HCO₃⁻)、c(OH⁻)均减小，c(H⁺)增大，平衡正向移动，A 不正确；通入 CO₂，发生反应：CO₂ + OH⁻ ⇌ HCO₃⁻，OH⁻的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B 正确；水解吸热，升高温度，平衡正向移动，$\frac{c_{平}(HCO₃⁻)}{c_{平}(CO₃²⁻)}$增大，C 不正确；加入 NaOH 固体，c₍平₎(OH⁻)增大，溶液 pH 增大，D 不正确。

5. 测定0.1 mol·L⁻¹ Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
|时刻|①|②|③|④|
|----|----|----|----|----|
|温度/℃|25|30|40|25|
|pH|9.66|9.52|9.37|9.25|
实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是（ ）
A. Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃²⁻ + H₂O⇌HSO₃⁻ + OH⁻
B. ④的pH与①不同，是由于SO₃²⁻浓度减小造成的
C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kₙ值相等

答案： C 解析：Na₂SO₃属于强碱弱酸盐，溶液中存在水解平衡：SO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻，A 正确；④的 pH 与①不同，是由于 SO₃²⁻被 O₂氧化生成 SO₄²⁻，浓度减小，水解平衡左移，OH⁻浓度减小，B 正确；水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，pH 应当升高，而①→③的过程中 pH 下降，说明温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C 错误；离子积常数 K₍w₎值只受温度影响，①与④的温度相同，故 K₍w₎值相等，D 正确。