《2024年新编高中同步作业高中化学选修1人教版》

[评价活动]
1. 下列热化学方程式正确的是 （ ）
A. $2SO_{2}+O_{2}\xlongequal{\;\;}2SO_{3}$ $\Delta H=-196.6\ kJ\cdot mol^{-1}$
B. $C(s)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}CO(g)$ $\Delta H=+393.5\ kJ\cdot mol^{-1}$
C. $H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}H_{2}O(g)$ $\Delta H=-241.8\ kJ$
D. $2H_{2}(g)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2H_{2}O(l)$ $\Delta H=-571.6\ kJ\cdot mol^{-1}$

答案： 【评价活动】
1. D 解析：热化学方程式中需要注明物质的状态，即应为2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)　ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹，A项错误；该反应为放热反应，焓变应该为负，B项错误；反应焓变单位为kJ·mol⁻¹，C项错误；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，满足热化学方程式的书写要求，D项正确。

2. 1g氨完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
①$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2NH_{3}(g)$ $\Delta H=-46.24\ kJ\cdot mol^{-1}$
②$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2NH_{3}(g)$ $\Delta H=-92.48\ kJ\cdot mol^{-1}$
③$NH_{3}(g)\xlongequal{\;\;}\frac{1}{2}N_{2}(g)+\frac{3}{2}H_{2}(g)$ $\Delta H=+46.24\ kJ\cdot mol^{-1}$
④$2NH_{3}(g)\xlongequal{\;\;}N_{2}(g)+3H_{2}(g)$ $\Delta H=-92.48\ kJ\cdot mol^{-1}$
A. 全部 B. ①②③ C. ①② D. ②③

答案： 2. D 解析：n(NH₃)=17g⋅mol⁻¹1g​=171​mol，则分解1molNH₃吸收17×2.72kJ = 46.24kJ热量，生成1molNH₃放出46.24kJ热量，则生成2molNH₃放出2×46.24kJ = 92.48kJ热量，故①错误，②正确；③分解1molNH₃吸收17×2.72kJ = 46.24kJ热量，故③正确；④分解2molNH₃吸收92.48kJ热量，而不是放出，故④错误，综上所述，答案为D。

3. 写出下列反应的热化学方程式：
（1）1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量： 。
（2）32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量： 。
（3）标准状况下，2.8L CO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ热量： 。
（4）一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量： 。

答案： 3. 解析：
(1)根据题中信息可以写出热化学方程式：C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH=-2804.0kJ·mol⁻¹，要注意标明反应物和生成物的状态。
(2)32g铜的物质的量为0.5mol，故1mol铜反应放出的热量为157.0kJ，热化学方程式为Cu(s)+21​O₂(g)=CuO(s)　ΔH=-157.0kJ·mol⁻¹，要注意热化学方程式中的化学计量数与ΔH的对应关系。
(3)标准状况下，2.8LCO的物质的量为81​mol，故1molCO气体参与反应放出282.8kJ热量，热化学方程式为CO(g)+21​O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-282.8kJ·mol⁻¹，注意气体体积与物质的量的转化。
(4)生成1molFe，则参与反应的Fe₃O₄的物质的量为31​mol，故热化学方程式为Fe₃O₄(s)+4CO(g)=4CO₂(g)+3Fe(s)　ΔH=-44.1kJ·mol⁻¹。
答案：
(1)C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH=-2804.0kJ·mol⁻¹
(2)Cu(s)+21​O₂(g)=CuO(s)　ΔH=-157.0kJ·mol⁻¹
(3)CO(g)+21​O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-282.8kJ·mol⁻¹
(4)Fe₃O₄(s)+4CO(g)=4CO₂(g)+3Fe(s)　ΔH=-44.1kJ·mol⁻¹

4. 已知下列热化学方程式：
①$2H_{2}(g)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}2H_{2}O(l)$ $\Delta H=-571.6\ kJ\cdot mol^{-1}$
②$C(s)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}CO_{2}(g)$ $\Delta H=-393.5\ kJ\cdot mol^{-1}$
③$C(s)+H_{2}O(g)\xlongequal{\;\;}CO(g)+H_{2}(g)$ $\Delta H=+131.5\ kJ\cdot mol^{-1}$
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。
（2）2g$H_{2}$完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①1mol$N_{2}(g)$与适量$O_{2}(g)$反应生成$NO_{2}(g)$，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
②1mol$N_{2}(g)$与适量$H_{2}(g)$反应生成$NH_{3}(g)$，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。

答案： 4. 解析：
(1)ΔH＜0为放热反应，ΔH＞0为吸热反应，上述反应中属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③。
(2)根据2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，表示2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，2gH₂的物质的量n=Mm​=2g⋅mol⁻¹2g​=1mol，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ。
(3)书写热化学方程式时需要标出各物质的聚集状态，注明ΔH的数值及单位，反应的化学计量数是物质的量，不用标出反应条件。根据题意，写出热化学方程式。①1molN₂(g)与适量O₂(g)反应生成NO₂(g)，需吸收68kJ的热量，ΔH=+68kJ·mol⁻¹，该反应的热化学方程式为N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=+68kJ·mol⁻¹。②1molN₂(g)与适量H₂(g)反应生成NH₃(g)，放出92.4kJ的热量，ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹，该反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹。
答案：
(1)①②　③
(2)285.8kJ
(3)①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=+68kJ·mol⁻¹
②N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹