《2025年名校课堂九年级化学全一册沪教版》

1. 现有5.6g铁与100g某稀硫酸恰好完全反应,请回答下列问题。
(1)100g稀硫酸中,溶质是H₂SO₄(填化学式,后同),溶剂是H₂O。
(2)反应后溶液中的溶质是FeSO₄,溶剂是H₂O,反应后溶液的总质量为105.4g。
(3)该稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
类型2 根据质量分数得出纯净物质量

答案：
(1)H₂SO₄；H₂O
(2)FeSO₄；H₂O；105.4
(3)解：设该稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
56 98
5.6 g x
$\frac{56}{98}=\frac{5.6 g}{x} x = 9.8 g$
该稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8 g}{100 g}×100% = 9.8%$
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

2. (2023·天津节选)现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应),恰好完全反应。计算:
(1)废铁屑中铁的质量分数。
(2)配制245g质量分数为20%的稀硫酸,需要40%的硫酸(密度为1.3g/cm³)的体积。(结果精确到0.1mL)

答案：
(1)解：设废铁屑中铁的质量为x。
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
56 98
x 245 g×20%
$\frac{56}{98}=\frac{x}{245 g×20%} x = 28 g$
废铁屑中铁的质量分数为$\frac{28 g}{32 g}×100% = 87.5%$
答：废铁屑中铁的质量分数为87.5%。
(2)解：配制245 g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸的质量为
$\frac{245 g×20%}{40%}=122.5 g$
需要40%的硫酸的体积为122.5 g÷1.3 g/cm³ = 94.2 cm³ = 94.2 mL
答：需要40%的硫酸的体积为94.2 mL。

3. (2023·黄冈)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行了相关实验,实验数据记录如下:
请计算:
(1)生成氧气0.8g。
(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

答案：
(1)0.8
(2)解：设34 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
$2H₂O₂ \stackrel{MnO₂}{=} 2H₂O + O₂↑$
68 32
x 0.8 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8 g} x = 1.7 g$
则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.7 g}{34 g}×100% = 5%$
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。