《2025年暑期升级训练浙江教育出版社七年级科学浙教版》

15. 探究原子结构的奥秘：
【情景提供】19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1897年,汤姆生发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电,原子不带电,说明原子内存在带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?
【进行实验】英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验装置如图甲所示：

α粒子源——放射性物质放出α粒子(原子核带2个单位正电荷),其质量是电子质量的7000倍。

金箔——作为靶子,厚度为1μm,相当于重叠了3000层原子。
荧光屏——α粒子打在上面会发出闪光。
显微镜——通过显微镜观察闪光,且通过360°转动可观察不同角度下α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被弹了回来,如图乙所示。
【猜想与分析】α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样,运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能发生的。
【解释与结论】
(1) 若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就____不会(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
(2) 1μm厚的金箔包含了3000层左右的金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明____B。
A. 原子的质量是均匀分布的
B. 原子内部的绝大部分空间是空的
(3) 1919年,卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核,发现了一种新粒子,这种粒子带一个单位的正电荷,其质量与氢原子相近,这种粒子的名称为____质子。
(4) 很多炼金者想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金,从化学反应层面,基于你对原子的认识,你认为可行吗?____不可行。请说明理由：____发生化学变化时只是原子最外层电子的得失,不改变原子核的组成,质子数不变,所以元素和原子的种类也不变,无法通过化学反应将铜、铁等炼制为黄金。

答案：
(1) 不会
(2) B
(3) 质子
(4) 不可行 发生化学变化时只是原子最外层电子的得失,不改变原子核的组成,质子数不变,所以元素和原子的种类也不变,无法通过化学反应将铜、铁等炼制为黄金