《2025年成才之路高中新课程学习指导高中化学选择性必修第三册人教版》

〖微思考〗
乙酸$(\mathrm{CH_3}-\underset{ \underset{ \mathrm{O} }{ \mid \mid } }{\mathrm{C}}-\mathrm{OH})$的官能团是。
(1) 乙酸的酸性说明在乙酸分子结构中哪些共价键的极性较强？
(2) 乙醇的官能团是$—\mathrm{OH}$，乙酸的官能团中也有$—\mathrm{OH}$部分，但二者的化学性质不同，为什么？

答案：
(1)O—H键。乙酸的酸性说明O—H键极性较强，容易发生断裂。
(2)与—OH相连的基团不同。

问题1. 一个$\mathrm{CH_2=CH—C≡N}$分子中所含共价键$\sigma$键和$\pi$键的数目各是多少？

答案： 6、3。共价单键均为σ键，共价双键中含一个σ键和一个π键，共价三键中含一个σ键和两个π键，故一个CH₂=CH—C≡N分子中含6个σ键和3个π键。

问题2. 乙烷和乙烯都属烃类，都含有2个碳原子，但二者的化学性质差异较大。乙烷多发生取代反应，而乙烯却易发生加成反应。请你从化学键的角度解释其中的原因。

答案： 乙烷中的共价键都是σ键，能发生取代反应，乙烯中含有σ键和π键，π键易发生加成反应。

问题3. 从化学键的角度分析反应$\mathrm{CH_2=CH_2 + Br_2 \longrightarrow CH_2Br—CH_2Br}$中$\mathrm{CH_2=CH_2}$发生的变化。

答案： CH₂=CH₂中碳碳双键中存在一个π键，π键的轨道重叠程度比σ键的小，所以不如σ键牢固，比较容易断裂而发生加成反应。

问题4. 根据乙酸与乙醇酯化反应的原理，说明乙酸分子结构中哪些共价键的极性较强？

答案： CH₃COOH + CH₃CH₂OH $\xrightarrow[△]{浓硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O；乙酸分子中的C—O键的极性较强，容易发生断裂。