《2025年成才之路高中新课程学习指导高中化学选择性必修第三册人教版》

☞情境创设
苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色结晶，其结构可表示为，熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲酸在水中的溶解度如下：

☞问题探究
问题1. 重结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸需要经过哪些步骤？氯化钠和泥沙分别在哪一步除去？
问题2. 溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？
问题3. 实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？
问题4. 如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？
问题5. 东晋葛洪《肘后备急方》一书中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。上述描述中“渍”涉及的实验操作方法是什么？进行该操作需要的玻璃仪器有哪些？

答案： 问题探究
1.原理：苯甲酸在不同温度的蒸馏水中溶解度不同。步骤：加热溶解——趁热过滤——冷却结晶——过滤。趁热过滤除去泥沙，冷却结晶析出苯甲酸后再过滤，除去滤液中的氯化钠。
2.促进苯甲酸的快速溶解；防止苯甲酸析出，使苯甲酸与不溶性杂质分离。
3.溶解时，加速溶解；过滤时，引流。
4.取提纯后的苯甲酸少许，加入水溶解，然后加入硝酸酸化的$\mathrm{AgNO_3}$溶液，若无沉淀产生，说明苯甲酸中$\mathrm{NaCl}$已除净。
5.实验操作方法是萃取分液，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯等。